Tiitrimine on keemiakatse, mille käigus tilgutate - "tiitrite" - ainet teise, kasutades klaastoru (büreeti) ja keeduklaasi. Happe-aluse tiitrimisel tiitrite aluse happeks, kuni see jõuab "ekvivalentsuspunktini", või neutraalseks lahuseks, mille pH on 7. Enne kui see juhtub, on keeduklaasis olev lahus puhverlahus. mis peab vastu pH muutustele, kui lisate vähese koguse hapet. Võite näidata, kui palju teie hape dissotsieerub ja muudab seeläbi lahuste pH-d, kasutades selle "pKa" väärtust, ja saate selle väärtuse arvutada oma tiitrimiskatse andmete põhjal.
Valige enne ekvivalentsuspunkti tiitrimiskõveral punkt ja registreerige selle pH, mis on kõvera vertikaalne koordinaat. Oletame näiteks, et analüüsite lahust punktis, kus selle pH on 5,3.
Määrake happe ja selle konjugeeritud aluse suhe sel hetkel, pidades silmas mahtu, mille peate lisama ekvivalentsuspunkti jõudmiseks. Oletame, et ekvivalentsuspunkti jõudmiseks oli vaja lisada 40 ml. Kui hetkel, kui pH on 5,3, olete lisanud 10 ml, tähendab see, et olete ekvivalentsuspunkti veerandi teel. Teisisõnu, kolmveerand hapet tuleb veel neutraliseerida ja happed konjugeeritud alus moodustavad selles punktis veerandi lahusest.
Ühendage oma väärtused Hendersoni-Hasselbalchi võrrandisse, pH = pKa + log (/), kus on konjugeeritud aluse kontsentratsioon ja konjugaathappe kontsentratsioon. Pidage meeles, et kuna olete pH-d mõõtnud titrantide ruumala funktsioonina, peate teadma ainult konjugeeritud aluse ja happe suhet. Punktis, kus näitelahuse pH oli 5,3, oli see (1/4) / (3/4) või 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; seega 5,3 + 0,48 = pKa + -,48 +, 48 või pKa = 5,78.