Sisu
Siirdemetallioonide elektrilaeng on seotud elektronide arvuga, mille ta on keemilises reaktsioonis teistele aatomitele kaotanud. Antud siirdemetalli aatomi laengu määramiseks peate arvestama, mis element see on, molekuli teiste aatomite laengud ja molekuli enda netolaeng. Laengud on alati täisarvud ja kõigi aatomlaengute summa võrdub molekuli laenguga.
Mitu oksüdatsiooni olekut
Kui aatom kaotab keemilises reaktsioonis elektronid, nimetab keemik seda protsessi oksüdatsiooniks. Siirdemetalliaatomi laeng on võrdne selle oksüdatsiooni olekuga ja võib varieeruda vahemikus +1 kuni +7. Siirdemetallid võivad elektronid kaotada kergemini kui teised elemendid, kuna nende välimistes orbitaalides on ebastabiilsed elektronid. Mõned oksüdatsiooniseisundid on erinevate siirdemetallide puhul tavalisemad kui teised, kuna need olekud on suhteliselt stabiilsed. Näiteks raua või Fe oksüdatsiooni olekud on +2, +3, +4, +5 ja +6, kuid selle tavalised oksüdatsiooniseisundid on +2 ja +3. Siirdemetallide valemite väljakirjutamisel järgneb siirdemetalli nimele sulgudes selle oksüdatsiooni oleku Rooma number, nii et FeO, milles Fe oksüdatsiooni seisund on +2, kirjutatakse rauana (II) oksiid.
Neutraalsed ühendid
Neutraalsetes ühendites on siirdemetallide ioonide laengut hõlpsalt määratav, kui teate siirdemetalliga seotud aatomite laengut või oksüdatsiooni. Näiteks sisaldab MnCl2 kahte kloriidi iooni ja kloriidi ioonil on teadaolevalt laengu või oksüdatsiooni olek –1. Kaks kloriidi iooni annavad kuni –2, mis ütleb, et MnCl2 mangaani laeng peab olema +2, et muuta ühend neutraalseks.
Laetud kompleksid
Siirdemetallioonid võivad kombineeruda teist tüüpi aatomitega, moodustades positiivselt või negatiivselt laetud molekulaarseid komplekse. Sellise kompleksi näiteks on permanganaatioon, MnO4–. Hapniku oksüdatsiooni olek või laeng on –2 ja seega moodustavad neli hapnikuaatomit laengu –8. Kuna permanganaadi iooni üldlaeng on –1, peab mangaani laeng olema +7.
Lahustuvad ühendid
Vees lahustuvate neutraalsete siirdemetallide ühendite laeng on +3 või vähem. Hapestamisseisund, mis on suurem kui +3, põhjustab ühendi sadestumise või siirdemetalliiooni reageerimise veega, moodustades hapnikuga kompleksi moodustava iooni. Näiteks reageerib +4 või +5 oksüdatsiooni faasis vanaadiumiga vesi veega, moodustades ioon, mis koosneb ühest vanaadiumi (IV) aatomist ja ühest hapniku aatomist, mille laeng on +2, või ioonist, mis koosneb ühest vanaadiumist ( V) kahe hapnikuaatomiga aatom ja laenguga +1.