Sisu
Igal molekuli kahe aatomi vahelisel sidemel on seotud salvestatud energia või sideme entalpia väärtus, mis määratakse eksperimentaalselt. See entalpia, mõõdetuna kilodžaulides mooli kohta (kj / mol), on nii sideme purustamiseks vajalik energiakogus kui ka sideme moodustumisel vabanev energia. Keemilise reaktsiooni käigus aatomid ümber paigutuvad ja reageerivas molekulis purunevad sidemed, kuna moodustuvad uued ühendid, et saada produkti molekulid. Sidemete entalpia väärtusi kasutatakse keemilise reaktsiooni ajal toimuva entalpia (energia) muutuse arvutamiseks, lahutades reagentide molekulide sidemete purustamiseks kasutatud energiast sidemete moodustumisel toodetud energia koguhulga.
Kirjutage reaktsiooni keemiline võrrand. Näiteks diatomeetilise vesiniku ja hapniku põlemisel vee saamiseks antakse kui H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Tasakaalustage keemiline võrrand. Ülaltoodud näites on vee moodustumise tasakaalustatud võrrand H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), mis näitab vesiniku ja hapniku õiget suhet veemolekulidesse.
Joonistage iga molekuli struktuurvalem ja määrake kindlaks reaktsiooni produkti poolte sidemete tüübid ja arv. Näiteks H2 struktuurvalem on H-H ja O2 jaoks O = O. Kuna on kaks diatomeerset vesiniku molekuli, on ka kaks H-H sidet ja üks O = O side.
Joonistage reagentide struktuurivalem ja määrake olemasolevate sidemete tüüp ja arv. Vee struktuurvalem on H-O-H ja H-O-sidemeid on kokku neli, kuna tasakaalustatud võrrandis on kaks veemolekulit.
Otsige üles ja registreerige tasakaalustatud võrrandisse sideme entalpia väärtused igat tüüpi sidemete andmetabelis. Näiteks H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol ja H-) = 463kJ / mol.
Korrutage sideme entalpia igat tüüpi sidemete jaoks nii reagentide kui ka produktide seda tüüpi sidemete arvuga. Näiteks 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Lisage kokku reagentide sideme entalpiad ja registreerige see arv. Liidetakse saaduste sideme entalpiad kokku ja lahutatakse see arv reagentide koguarvust, et leida sideme entalpia muutuse väärtus reaktsiooni jaoks. Näiteks 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.