Sisu
Elementide perioodilises tabelis näete kõigi loetletud elementide aatommassi. Teadlased kasutavad aatomite massi kirjeldamiseks aatommassiühikuid (amu), nii et mõelge aatomi massidele amuse järgi. Avogadrosi konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - kirjeldab aatomite arvu elemendi moolis. Elemendi proovi kaalumisel saadakse selle mass grammides. Kui teil on kõiki kolme teavet - aatommass, gramm ja Avogadrose arv -, saate arvutada proovis olevate aatomite arvu.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Proovis olevate aatomite arvu arvutamiseks jagage selle mass grammides perioodilise tabeli amu aatommassiga ja korrutage tulemus Avogadrosi arvuga: 6,02 x 10 ^ 23.
Väljendage proovis olevate aatomite arvu arvutamiseks vajaliku kolme teabe suhe võrrandi kujul. Teadlased väljendavad aatommassi grammides mooli kohta, nii et saadud võrrand näeb välja järgmine: aatomi mass väljendatuna aatommassiühikutes = grammides mooli kohta. Teaduslikus märkuses näib see olevat järgmine: u = g / mool.
Proovide aatommassi otsige elementide perioodilisustabelilt. Näiteks boori aatommass on 10,811 aatommassiühikut, mida võiksite väljendada ka kui 10,811 grammi elemendi mooli kohta. Selle arvu ühendamine ülaltoodud võrrandiga näeks välja järgmine: 10,811 = g / mool.
Lahendage tundmatu koguse võrrand; kui u = g / mool ja teil on arv u ja g jaoks, siis on moolide arv teie eesmärk. Korrutage kõik jagajaga läbi, et isoleerida tundmatu kogus ja jõuate järgmisele võrrandile: mool = g ÷ u, kus g võrdub proovi massiga grammides ja u on võrdne elementide aatommassiga aatommassiühikutes.
Jagage proovi gramm selle aatommassiga, et saada moolide arv, mida proov sisaldab. Kui teie booriproov kaalus 54,05 g, näeks teie võrrand järgmist: mool = 54,05 ÷ 10,811. Selles näites oleks teil 5 mooli boori. Teie arvutamisel
Proovis olevate aatomite arvu saamiseks korrutage proovis olevate moolide arv Avogadrosi arvuga 6,02 x 10 ^ 23.Antud näites korrutage Avogadrosi konstant 5-ga, et saada teada, et proov sisaldab 3,01 x 10 ^ 24 individuaalset booriaatomit.
Kontrollige oma tööd, et veenduda selle mõistlikkuses. Negatiivsed arvud, väikesed numbrid ja numbrid, mis ei tundu valimi suurusega sobivat, tähendavad matemaatilist viga. Kui muudate oma vastuse teaduslikuks märkeks, jälgige oma eksponente; pange tähele, kuidas näites olev eksponent muutus väärtuseks 10 ^ 23 väärtuseks 10 ^ 24.