Aurustumise molaarsoojus on energia, mis on vajalik ühe mooli vedeliku aurustamiseks. Ühikud on tavaliselt kilodžaulid mooli kohta või kJ / mol. Kaks võimalikku võrrandit aitavad teil kindlaks teha aurustumise molaarset soojust. Aurustumise molaarsoojuse arvutamiseks kirjutage antud teave üles, valige võrrand, mis sobib asjaoludega, ja lahendage võrrand antud rõhu ja temperatuuri andmete abil.
Kirjutage oma teave üles. Aurustumise molaarse kuumuse arvutamiseks peaksite kirjutama teabe, mida probleem pakub. Probleem annab kas kaks rõhu ja kahe temperatuuri väärtust või sublimatsiooni molaarsoojuse ja termotuumasünteesi molaarse kuumuse. Sublimatsiooni molaarsoojus on energia, mis on vajalik ühe mooli tahke aine sublimeerimiseks, ja termotuumasünteesi termiline soojus on energia, mis on vajalik ühe mooli tahke aine sulatamiseks.
Otsustage, millist võrrandit kasutada. Aurustumise molaarse kuumuse arvutamisel peate antud teabe põhjal otsustama, millist võrrandit kasutate. Kui probleem annab kahe rõhu ja kahe temperatuuri väärtuse, kasutage võrrandit ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), kus P1 ja P2 on rõhu väärtused; Hvap on aurustumise molaarsoojus; R on gaasikonstant; ning T1 ja T2 on temperatuuri väärtused. Kui probleem pakub sublimatsiooni molaarset soojust ja termotuumasünteesi molaarset kuumust, kasutage võrrandit Hsub = Hfus + Hvap, kus Hsub on sublimatsiooni molaarsoojus ja Hfus on termotuumasünteesi molaarne soojus.
Lahendage võrrand. Kui kasutate võrrandit ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); gaasi konstandi väärtus R on 8,314 J / Kxmol. Näiteks kui P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K ja T2 = 314K, siis Hvap võrdub 1834 J / mol. Seejärel jagate oma vastuse 1000-ga, sest 1 kilodžaulis on 1000 džaulu. Seejärel saab vastuseks 1,834 kJ / mol. Kui kasutate võrrandit Hsub = Hfus + Hvap, lahutate Hfusi Hsubist. Näiteks kui Hsub = 20 kJ / mol ja Hfus = 13 kJ / mol, siis Hvap = 7 kJ / mol.