Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Lahjenduse tähendus
- PH tähendus
- Happe lahjendamine
- Leelise lahjendamine
- Lahjendamise mõju pH arvutamine
Lahjendamine on tavaline laboritehnika, millega enamik loodusteaduste üliõpilasi kokku puutub, kui nad soovivad saavutada lahenduse konkreetse kontsentratsiooni. Kuid see on ka see, mida teete, kui lisate kodus toitudele ja jookidele vett, et muuta need rohkem oma maitse järgi. Lahjendamine mõjutab lahuse paljusid omadusi, sealhulgas selle pH taset.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Lahjendamine muudab happelise lahuse leeliselisemaks ja aluselise lahuse happelisemaks. Lahjenduse pH-efekti väljaarvutamiseks määrate vesinikuioonide kontsentratsiooni ja teisendate selle pH-ks lihtsa töövalemi abil.
Lahjenduse tähendus
Vesilahuse lahjendamiseks lisate sellele lihtsalt vett. See suurendab lahusti või lahjendatud vedela materjali osakaalu võrreldes lahustis lahustunud aine või komponendi osakaaluga. Näiteks lahjendades soolavett, sisaldab lahus sama palju soola, kuid vee hulk suureneb.
PH tähendus
PH skaala mõõdab, kui happeline või aluseline aine on. See on vahemikus 0 kuni 14, pH 7 on neutraalne, pH madalam kui 7 on happeline ja pH üle 7 on leeliseline. Skaala on logaritmiline, see tähendab, et kogu pH väärtus alla 7 on kümme korda happelisem kui järgmine kõrgem väärtus. Näiteks on pH 3 kümme korda happelisem kui pH 4 ja 100 korda happelisem kui pH 5.
Sama kehtib ka pH väärtuste korral, mis ületavad 7. Iga väärtus on kümme korda leeliselisem kui järgmine madalam koguväärtus. Näiteks on pH 9 kümme korda leeliselisem kui pH 8 ja 100 korda leeliselisem kui pH 7. Puhta või destilleeritud vee pH on 7, kuid kui lisate veele kemikaale, võib lahus muutuda happeliseks või aluseliseks. Lahuse pH tase on selle vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt. Kõrge vesinikuioonide kontsentratsiooniga lahustel on madal pH ja madala H + ioonide kontsentratsiooniga lahustel kõrge pH.
Happe lahjendamine
Happeliste ainete hulka kuulub must kohv, akuhape ja sidrunimahl. Happe lahjendamine vähendab H + (aq) ioonide kontsentratsiooni, mis suurendab lahuse pH taset 7 suunas, muutes selle vähem happeliseks. Happelise lahuse pH ei saa siiski olla kõrgem kui 7, sest vesi, mille lisate selle lahjendamiseks, ei ole aluseline.
Leelise lahjendamine
Aluseliste ainete hulka kuuluvad ammoniaak, küpsetuspulber ja pleegitusaine. Leelise lahjendamisel väheneb OH- (aq) ioonide kontsentratsioon, mis vähendab lahuse pH taset 7 suunas, muutes selle vähem leeliseliseks. Leeliselise lahuse pH ei saa siiski olla madalam kui 7, kuna vesi, mille lisate selle lahjendamiseks, ei ole happeline.
Lahjendamise mõju pH arvutamine
Lahuse pH tase on selle vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt. Kõrge vesinikuioonide kontsentratsiooniga lahustel on madal pH ja madala H + ioonide kontsentratsiooniga lahustel kõrge pH. Lihtne pH määratlus on pH = - log, kus on vesinikuioonide molaarsus. Arvu logaritm on lihtsalt eksponent, kui kirjutate selle arvu kümnendsüsteemis. Vesinikuioonide molaarsuse jaoks lahendatud pH määratlus on siis = 10-pH. Näiteks vesinikioonide molaarsus pH 6 lahuses on 10-6 M. Selle lahuse abil saate vesinikuioonide kontsentratsiooni enne lahjendamist hinnata.
Pärast lahjendamist mõõdetakse lahuste uus maht. Näiteks kui lahjendate lahust algsest mahust neli korda, väheneb kontsentratsioon neljandikuni. Kui algne maht on V1 ja üldmaht pärast lahjendamist on V4, on lõppkontsentratsioon V1 / V4 algsest kontsentratsioonist suurem. Seejärel saate vesinikuioonide kontsentratsiooni tagasi pH-ks teisendada, kasutades pH = - log.