Sisu
Mõnede keemiliste teadmiste abil saate üsna hõlpsalt arvata, kas molekul on polaarne või mitte. Igal aatomil on erinev elektronegatiivsuse tase või võime elektronide ligimeelitamiseks. Molekuli polaarsuse täpne arvutamine eeldab aga molekuli kuju määramist ja vektori lisamist. Iga vektori pikkus vastab igas sidemes oleva aatomi elektronegatiivsusele. Vektori suund vastab molekulaarsele kujule.
Joonistage molekul standardses keemilises formaadis, joonisel näidatud kõigi aatomite ja vabade elektronidega.
Määrake molekuli kuju. Ühe või kahe seotud aatomiga on molekul lineaarne. Kahe seotud aatomi ja sidumata elektronide korral on molekul nurga all. Kolme seotud aatomi ja vabade elektronideta molekul on tasapinnaline kolmnurkne kuju. Kolme seotud aatomi ja vabade elektronide komplekti abil on molekul kolmnurkne, püramiidne. Nelja seotud aatomiga molekul on püramiidne.
Määrake molekulis iga aatomi elektronegatiivsus. Iga vektori pikkuse määramiseks kasutage standardset mõõtmist, näiteks sentimeetrit kogu elektronegatiivsuse ühiku kohta.
Joonistage iga aatomi jaoks sobiva pikkusega vektor, mille määrasite vektori pikkuse. Joonistage need suunas, millega nad vastaksid molekulile, vastavalt 2. etapis kindlaksmääratud kujule.
Joondage vektorid otsast lõpuni. Teie lähtepunkti ja lõppvektori vaheline kaugus on molekuli polaarsuse mõõtmine. Näiteks kui kasutasite 1 cm kogu elektronegatiivsuse ühiku kohta ja kui teie lõplik vahemaa viimase vektori ja lähtepunkti vahel on 5 mm, on molekuli polaarsus selles suunas 0,5.