Aatomi raadiust kirjeldatakse kui kaugust tuumast selle äärepoolseimate elektronideni. Ehkki nende elektronide täpset asukohta on võimatu teada, saab aatomi raadiuse väga lähedase lähenduse siiski kindlaks teha, mõõtes kauguse tuuma ja teise aatomiga, millega see on seotud. Kovalentses sidemes - mis on moodustatud ühistest elektronidest - eeldatakse, et kaks aatomit on ühesuurused ja nende aatomi tuumade vahekauguse saab raadiuse leidmiseks jagada pooleks. Iooniliste sidemete korral on üks aatom suurem kui teine ja teise aatomi raadiuse määramiseks peab olema teada ühe aatomi raadius.
Määrake, mis tüüpi side on kahe aatomi vahel olemas; raadiust arvutatakse erinevalt sõltuvalt sellest, kas see on kovalentne või ioonne.
Jagage aatomite tuumade vaheline kaugus kahega, kui side on kovalentne. Näiteks kui teate, et kahe kovalentselt seotud aatomi tuumade vaheline kaugus on 100 pikomeetrit (pm), on iga üksiku aatomi raadius 50 pm.
Kui side on ioonne, lahutage tuumade kogukaugusest ühe aatomi raadius. Näiteks kui ühe aatomi raadius on 60 pm ja kahe aatomi tuumade vaheline kaugus on 160 pm, siis on teise aatomi raadius 100 pm.