Sisu
Subatomilised osakesed on üksikud prootonid, neutronid ja elektronid, mis moodustavad aatomite koostise. Elementide perioodilise tabeli abil saame arvutada, kui palju subatomilisi osakesi antud aatomis on. Prootoneid ja neutroneid leidub aatomi tuumas, elektronid aga ümbritsevad tuuma. Aatommass või massiarv antakse tavaliselt kümnendmurruna leitud isotoopide arvu ja nende suhtelise arvukuse tõttu. Mõnel teadaoleval isotoobil on kindel arv neutroneid ja neist on abi radioaktiivsetest materjalidest rääkimisel.
Põhilised subatomaatilised arvutused
Leidke perioodilise tabeli antud elemendi aatomnumber; see on tuumas leiduvate prootonite arv. Tavaliselt on see elemendi sümboli kohal. Elemendi identsus põhineb tuumas leiduvate prootonite arvul.
Aatomnumbri abil määrake elektronide arv. Aatomil on neutraalne laeng, seega positiivsed ja negatiivsed laengud on üksteisega võrdsed. Aatomnumber on ka elektronide arv.
Arvutage neutronite arv, võttes massiarvu ja lahutades tuumas leiduvate prootonite arvu. Massenumber asub tavaliselt elemendi sümboli all ja tähistab, kui palju element aine mooli kohta kaaluks grammides. Kuna mass on tuumas tsentraliseeritud, moodustavad massi arvu ainult prootonid ja neutronid.
Isotoopide arvutused
Periooditabelilt leidke aatomi prootonite ja elektronide arvu jaoks aatominumber. Prootonite ja elektronide arv on võrdne aatomi arvuga.
Arvutage neutronite arv, lahutades aatominumbri isotoopide arvust. Näiteks süsiniku 14 isotoopide mass on 14 ja 6 prootonit, seega võrdub neutronite arv 8-ga.
Isotoobid on elemendid, mille mass erineb. Kuna mass tuletatakse tuumast ja prootonid annavad elemendi identsuse, on neutronite arv isotoopides erinev.