Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Elemendi teoreetilise protsendi arvutamine
- Saagise protsendi arvutamine reaktsioonis
Iga keemiline ühend sisaldab aatomite kombinatsiooni ja üks viis teoreetilise protsendi mõistmiseks on selle võrdsustamine ühendi konkreetse elemendi protsendimääraga. See protsent ei põhine aatomite arvul, vaid elemendi kogumassil ühendi massi suhtes.
Teine viis teoreetilise protsendi mõistmiseks on keemilise reaktsiooni tagajärg. Mis tahes reaktsioonis tuleb säilitada iga reaktsioonis osaleva elemendi kogu molaarmass. Te saate arvutada iga toote massi, kui teate kõigi reagentide ja toodete keemilisi valemeid. See on selle toote teoreetiline saagis. Tegelik saagikus on mitmel põhjusel peaaegu alati väiksem. Tegeliku ja teoreetilise saagise suhe annab kvoodi, mida nimetatakse saagise protsendiks.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Elemendi teoreetilise protsendi arvutamiseks ühendis jagatakse elemendi molaarmass ühendi massiga ja korrutatakse 100-ga. Keemilises reaktsioonis on toote saagise protsent selle tegelik saagis jagatuna selle teoreetilise saagisega. ja korrutatakse 100-ga.
Elemendi teoreetilise protsendi arvutamine
Ühendi iga elemendi teoreetilise protsendi arvutamiseks peate teadma ühendi keemilist valemit. Seda teades saate arvutada ühendi massi, otsides üles iga elemendi aatommassid ja liites need kokku. Kui elemendil on selle sümboli järgi alaindeks, korrutage selle elemendi mass enne summeerimist alaindeksiga. Kui olete teada ühendi massi, arvutate iga elemendi teoreetilise protsendi, jagades selle elemendi aatommassi - korrutatuna seda valemis kasutava alaindeksiga - ühendi massiga ja korrutades 100-ga.
Näide: kui suur on metaani süsiniku protsent (CH4)?
Leidke perioodilise tabeli massid. Süsiniku (C) ühe mooli aatommass on 12,01 g ja vesiniku (H) 1,01 g, ümardades kahe kohta.
Summeerige süsiniku ja vesiniku massid. Ärge unustage vesiniku massi korrutada 4-ga, kuna molekulis on neli vesinikuaatomit, mida tähistab alaindeks. See annab metaanimolekuli massiks 16,05 g.
Jagage süsiniku mass metaani massiga ja korrutage 100-ga.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Pange tähele, et kuigi metaan sisaldab nelja vesinikuaatomit ja ainult ühte süsinikuaatomit, moodustab süsinik kolmveerand ühendist.
Saagise protsendi arvutamine reaktsioonis
Te arvutate konkreetse produkti teoreetilise saagise reaktsioonis reaktsiooni tasakaalustatud võrrandi põhjal ja tegeliku saagise määrate katse abil. Tegelikku saagikust pole kuidagi võimalik ennustada - peate seda mõõtma. Protsendisaak on tegelik saagis jagatud teoreetilise saagisega, mis on korrutatud 100-ga.
Näide: kaltsiumkarbonaat (CaCO3) lahustub vees, saades kaltsiumvesinikkarbonaadi (CaO) ja süsinikdioksiidi (CO2). Kui 16 g CaCO3 saagis 7,54 g CaO, milline on CaO saagis protsentides?
Reaktsiooni tasakaalustatud võrrand on: CaCO3 -> CaO + CO2.
Jagage mõõdetud kaltsiumkarbonaadi mass (16 g) ühendi molaarmassiga (100 g), et saada 16 ÷ 100 = 0,16 mooli.
Võrrandi kohaselt on üks mool CaCO-d3 toodab ühe mooli CaO, seega 0,16 mooli CaCO3 toodab 0,16 mooli CaO. CaO molaarmass on 56 g, seega 0,16 mooli ühendit = 56 g x 0,16 = 8,96 g.
Selles katses saadi ainult 7,54 g CaO, nii et protsendiline saagis on:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%