Sisu
- Metallid ja mittemetallid
- Ionisatsioonienergia
- Elektronide afiinsus
- Võlakirjade tüübid ja elektronegatiivsus
Ioonmolekulid koosnevad mitmest aatomist, mille elektronide arv erineb nende oleku omast. Kui metalli aatom seob mittemetalliaatomit, kaotab metalliaatom tavaliselt mittemetalliaatomiga elektroni. Seda nimetatakse ioonsideks. See, et see juhtub metallide ja mittemetallide ühenditega, tuleneb kahest perioodilisest omadusest: ionisatsioonienergiast ja elektronide afiinsusest.
Metallid ja mittemetallid
Perioodilise tabeli metallid sisaldavad kõiki elemente rühmades üks kuni kolm, välja arvatud vesinik, aga ka mõnda muud elementi tabeli parempoolsest alumistest piirkondadest. Mittemetallid seevastu hõlmavad kõiki elemente seitsmendas ja kaheksandas rühmas, aga ka mõnda muud elementi rühmadest neli, viit ja kuuendat.
Ionisatsioonienergia
Elemendi ionisatsioonienergia kirjeldab energia hulka, mis on vajalik aatomi elektronide kaotamiseks. Metallidel on tavaliselt madal ionisatsioonienergia. See tähendab, et nad on "valmis" keemilisest reaktsioonist elektroni vabanema. Teisest küljest on paljudel mittemetallidel kõrge ionisatsioonienergia, mis tähendab, et nad on vähem valmis reaktsioonis elektroni kaotama.
Elektronide afiinsus
Elektroni afiinsus on energia muutus, kui elemendi neutraalne aatom saab elektroniks. Mõni aatom on rohkem valmis elektronide saamiseks kui teised. Metallidel on väike elektronide afiinsus ja seetõttu ei aktsepteeri nad meelsasti elektrone. Paljudel mittemetallidel on seevastu suured elektronide afiinsused; nad vabastavad elektronide vastuvõtmisel suurema hulga energiat. See tähendab, et mittemetallid on palju rohkem valmis vastu võtma elektrone kui metallid. See vastab nende positsioonidele perioodilises tabelis. Reaktiivsed mittemetallid asuvad kaheksa rühma lähedal, millel on äärepoolseimad elektronkestad. Rühma kaheksa elementi on väga stabiilsed. Seega on mittemetall, mis on ühest või kahest elektronist täielikust elektronkestast eemale, võimeline neid elektrone omandama ja saavutama stabiilse oleku.
Võlakirjade tüübid ja elektronegatiivsus
Ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsuse mõisted on ühendatud kolmandaks perioodiliseks trendiks, mida nimetatakse elektronegatiivsuseks. Elementide elektronegatiivsuse erinevused kirjeldavad aatomite vaheliste sidemete tüüpi. Kui elektronegatiivsuse erinevused on väga väikesed, on sidemed kovalentsed. Kui elektronegatiivsuse erinevused on suured, on sidemed ioonsed. Metallide ja enamiku mittemetallide elektronegatiivsuse erinevused on suured. Seetõttu on võlakirjad ioonilise iseloomuga. See on ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsuse osas mõistlik; metalli aatomid on valmis elektronid kaotama ja mittemetallilised aatomid on nõus neid omandama.