Sisu
Voolu juhtivaid ühendeid hoiavad koos elektrostaatilised jõud või tõmbejõud. Need sisaldavad positiivselt laetud aatomit või molekuli, mida nimetatakse katiooniks, ja negatiivselt laetud aatomit või molekuli, mida nimetatakse aniooniks. Tahkes olekus need ühendid elektrit ei juhita, kuid vees lahustunud ioonid eralduvad ja võivad voolu juhtida. Kõrgetel temperatuuridel, kui need ühendid muutuvad vedelaks, hakkavad katioonid ja anioonid voolama ja võivad elektrit juhtida isegi vee puudumisel. Mitteioonsed ühendid või ühendid, mis ei haju ioonideks, ei juhita voolu. Veeühendite juhtivuse kontrollimiseks võite konstrueerida lihtsa vooluringi, mille indikaatoriks on lambipirn. Selles seadistuses olev testitav ühend viib vooluringi lõpule ja lülitab sisse elektripirni, kui see suudab voolu juhtida.
Tugeva juhtivusega ühendid
Lihtsaim viis ühendi voolu juhtimiseks on selle molekuli struktuuri või koostise kindlakstegemine. Tugeva juhtivusega ühendid hajuvad vees lahustumisel täielikult laetud aatomiteks või molekulideks või ioonideks. Need ioonid suudavad voolu tõhusalt liikuda ja kanda. Mida suurem on ioonide kontsentratsioon, seda suurem on juhtivus. Laua sool või naatriumkloriid on näide suure juhtivusega ühendist. See dissotsieerub vees positiivselt laetud naatrium- ja negatiivselt laetud klooriioonideks. Ammooniumsulfaat, kaltsiumkloriid, vesinikkloriidhape, naatriumhüdroksiid, naatriumfosfaat ja tsinknitraat on teised näited ühenditest, millel on tugev juhtivus, mida nimetatakse ka tugevateks elektrolüütideks.Tugevad elektrolüüdid on tavaliselt anorgaanilised ühendid, mis tähendab, et neil puuduvad süsinikuaatomid. Orgaanilised ühendid või süsinikku sisaldavad ühendid on sageli nõrgad elektrolüüdid või mittejuhtivad.
Nõrga juhtivusega ühendid
Ühendid, mis dissotsieeruvad vees ainult osaliselt, on nõrgad elektrolüüdid ja nõrgad elektrivoolu juhid. Äädikhape, äädikas sisalduv ühend, on nõrk elektrolüüt, kuna see dissotsieerub vees vaid pisut. Ammooniumhüdroksiid on veel üks näide nõrga juhtivusega ühendist. Muude lahustite kui vee kasutamisel muutub ioonne dissotsiatsioon ja seega ka voolu kandmise võime. Nõrkade elektrolüütide ionisatsioon suureneb tavaliselt temperatuuri tõustes. Erinevate ühendite juhtivuse võrdlemiseks vees kasutavad teadlased erijuhtivust. Erijuhtivus on ühendi juhtivuse näitaja vees kindlal temperatuuril, tavaliselt 25 kraadi Celsiuse järgi. Erijuhtivust mõõdetakse siemensi või mikrosiemendi ühikutes sentimeetri kohta. Vee saastatuse määra saab määrata erijuhtivuse mõõtmise teel, sest reostatud vesi sisaldab rohkem ioone ja võib tekitada suuremat juhtivust.
Mittejuhtivad ühendid
Ühendid, mis ei tekita vees ioone, ei saa elektrivoolu juhtida. Suhkur ehk sahharoos on näide ühendist, mis lahustub vees, kuid ei tekita ioone. Lahustunud sahharoosimolekulid on ümbritsetud veemolekulide kobaratega ja öeldakse, et need on hüdreeritud, kuid jäävad laadimata. Vees lahustumatud ühendid, näiteks kaltsiumkarbonaat, samuti ei oma juhtivust: nad ei tekita ioone. Juhtivus eeldab laetud osakeste olemasolu.
Metallide juhtivus
Elektrijuhtivus nõuab laetud osakeste liikumist. Elektrolüütide või veeldatud või sulatatud ioonsete ühendite korral tekivad positiivselt ja negatiivselt laetud osakesed, mis võivad liikuda. Metallides on positiivsed metalliioonid paigutatud jäikusse võre või kristallstruktuuri, mis ei saa liikuda. Kuid positiivseid metalli aatomeid ümbritsevad elektronide pilved, mis vabalt ringi liikuvad ja võivad elektrivoolu kanda. Temperatuuri tõus põhjustab elektrijuhtivuse langust, mis erineb sarnastes olukordades elektrolüütide juhtivuse suurenemisest.