Sisu
Kaltsiumoksalaat on ioonne ühend keemilise valemiga CaC2O4 ja oksaalhappe sool. See on väga lahustumatu ja lahustub vees halvasti. Üks meetod kaltsiumoksalaadi lahustamiseks laboris on etüleendiamiintetraäädikhappe ehk EDTA nimega ühendi rakendamine. EDTA on väga efektiivne kaltsiumiioonide sidumisel ja vähendab seeläbi kaltsiumi kontsentratsiooni lahuses, nihutades reaktsiooni tasakaalu nii, et lahustuks rohkem kaltsiumoksalaati. Allpool kirjeldatud protseduuri kohaselt peate kõigepealt kaltsiumoksalaadi valmistama tavaliste kemikaalide abil, seejärel lahustama selle EDTA abil.
Pange kaitseprillid ja kindad. Oksaalhape ja kaltsiumoksalaat on allaneelamisel potentsiaalselt toksilised. Tehke see katse ohutuse tagamiseks õhupuhasti all.
Mõõdetakse keeduklaasi 0,32 untsi (0,9 grammi või umbes 0,01 mooli) oblikhapet ja lisatakse veidi alla 0,338 vedeliku untsi (10 milliliitrit) vett. Keerake seda õrnalt keeduklaasis, kuni oblikhape lahustub.
Lisage lahusele 0,049 untsi (umbes 1,3 grammi) kaltsiumkloriidi ja loksutage ettevaatlikult. Reaktsiooni edenedes moodustub tahke kaltsiumoksalaat, mis sadestub lahusest. Nüüd on teil kaltsiumoksalaat - sama aine, millest sageli moodustuvad neerukivid.
Lisage lahusele umbes 0,01 untsi (0,29 grammi) EDTA ja loksutage seda ettevaatlikult keeduklaasis. Osa kaltsiumoksalaadist peaks hakkama lahustuma.