Sisu
- Kasutage perioodilist tabelit
- Keemiliste sümbolite tuvastamine
- Valentsi määramine
- Tasude tasakaalustamine
- Keemilise valemi kirjutamine
- Täiendavad näpunäited
Keemilised valemid on lühikesed viisid aatomite arvu ja tüübi tähistamiseks ühendis või molekulis, näiteks H2O vee jaoks või NaCl naatriumkloriidi või soola jaoks. Keemiliste valemite kirjutamisel tuleb järgida mitmeid reegleid, nii et protsess võib olla üsna keeruline. Mida rohkem olete kursis perioodilise tabeli ja tavaliste ühendite nimetustega, seda lihtsam on õppida keemiliste valemite kirjutamist.
Kasutage perioodilist tabelit
Keemiliste valemite kirjutamiseks tutvuge keemiliste sümbolitega, mida on elementide perioodilisel tabelil kõige lihtsam leida. Perioodiline tabel on kõigi teadaolevate elementide diagramm ja see sisaldab sageli nii iga elemendi täisnime kui ka sümbolit, näiteks H vesiniku jaoks või Cl kloori jaoks. Mõned neist sümbolitest on ilmsed, näiteks hapniku puhul O, teised aga oma ingliskeelse nimega mitte nii intuitiivsed; Na tähistab näiteks naatriumi, kuid sümbol tuleneb naatriumist, ladinakeelsest sõnast naatrium. Sümbolitele, mida te ei suuda meelde jätta, saate kasutada perioodilist tabelit.
Keemiliste sümbolite tuvastamine
Enne keemilise valemi kirjutamist peate kirjutama iga molekulis või ühendis sisalduva aatomi sümboli. Teile võidakse anda ühendi nimi, näiteks naatriumkloriid, ja peate määrama, millised aatomid esinevad. Kirjutage Na naatriumi jaoks ja Cl kloriidi jaoks, mis on kloori elemendi vorm, mis kokku moodustavad valemi NaCl naatriumkloriidi või soola jaoks. Kahest mittemetallist loodud kovalentseid ühendeid on nende nimest lihtne kirjutada. Prefiksid võivad olla rohkem kui ühe aatomi tähistamiseks. Näiteks süsinikdioksiidi valem on CO2 kuna di määratleb kaks hapnikuaatomit.
Valentsi määramine
Ioonilised ühendid, mis on loodud metallist ja mittemetallist, on keerukamad kui kovalentsed ühendid, kuna need sisaldavad laetud aatomeid. Võite märgata, et mõnes perioodilises tabelis on loetletud valentsid või positiivne või negatiivne laeng. Katioone ehk positiivseid ioone leidub rühmas 1 +1 laenguga; rühm 2, +2 laadimisega; ja siirdeelemente, mis asuvad rühmadesse 3 kuni 12. Rühmadel 13, 14 ja 18 on muutuvad laengud ja rühmadel 15 kuni 17 on anioonid, mis tähendab, et neil on negatiivsed laengud.
Tasude tasakaalustamine
Iga elemendi valentsuse leidmine on kirjutamisel hädavajalik, kuna peate tasakaalustama oma keemilist valemit, nii et see pole tasuta. Näiteks kirjutage magneesiumoksiidi sümbolid koos nende vastavate laengutega. Magneesiumil ehk Mg-l on +2 laeng ja oksiidil, mis viitab hapnikule, on -2 laeng. Kuna +2 ja -2 summa on O, on teil magneesiumi ja hapniku kohta ainult üks aatom. Ühendage sümbolid magneesiumoksiidi valemi MgO moodustamiseks.
Keemilise valemi kirjutamine
Keemilised valemid kasutavad alaindeksit, et öelda, mitu molekulis või ühendis on aatomit. Eelmises näites kirjutaksite MgO, kuna igal elemendil on ainult üks aatom; Pange tähele, et te ei kasuta alaindeksit 1 ainult ühe aatomi jaoks. Teisalt, magneesiumkloriidi tasakaalustamiseks kirjutati MgCl2, peate ühe magneesiumi aatomi kohta kaks kloori aatomit; 2 on kirjutatud alaindeksina Cl kõrval, et näidata kahte kloori aatomit.
Täiendavad näpunäited
Keemiliste valemite kirjutamise ajal saate tuttavaks keemilise nomenklatuuri või ühendite kirjeldamiseks kasutatavate mõistetega. Näiteks siseküljega elemente võib leida perioodilise tabeli rühmadest 15–17. Rooma numbrid sulgudes, nagu on näha rauast (II), tähistavad laetusi, antud juhul +2. Kui polüatomilised ioonid või aatomirühmad nagu hüdroksiid, kirjutatud OH, ühendatakse ühendiks, pannakse need keemilistesse valemitesse sulgudes, nagu nähtub AI (OH)3, alumiiniumhüdroksiidi valem.