Sisu
Soolavesi ei näe, lõhna ja maitse poolest erineda puhtast veest. Naatriumkloriid - sool - soolases vees mõjutab teatavaid keemilisi reaktsioone, sealhulgas selle külmumispunkti.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Puhas vesi külmub temperatuuril 32 kraadi Fahrenheiti, samas kui soolalahus ei pruugi külmuda enne, kui see jõuab miinus 6 kraadini Fahrenheiti järgi, kuna sool segab tahkesse ainesse sisenevate ja sealt väljuvate molekulide liikumist.
Vee külmumispunkt
Vee külmumispunkt on temperatuur, mille juures see muutub vedelikust tahkeks. Puhas või destilleeritud vesi külmub temperatuuril 32 kraadi Fahrenheiti (null kraadi Celsiuse järgi). See on sama mis sulamistemperatuur, kui vesi läheb tahkest jääst vedelasse vette. Vee külmumispunkt võib olla madalam, kui vesi sisaldab võõrkehi, mis võib põhjustada külmumispunkti languse. Mõnel juhul ei pruugi vesi külmuda enne, kui see jõuab temperatuurini miinus 40 kuni 42 kraadi Fahrenheiti järgi. Selle põhjuseks on asjaolu, et vesi vajab ümber kristallstruktuuri moodustamiseks seemnekristalli või tuuma - pisikese osakese. Kui vesi on põline, võib see säilitada vedelat olekut temperatuurini, mille juures kristalne struktuur moodustub.
Soolalahuse külmumispunkt
Puhas vesi külmub, kui vesiniku ja hapniku molekulid seovad omavahel kristalset jäästruktuuri. Soola lisamisel on molekulidel keerulisem siduda. Soolases vees on palju madalam külmumistemperatuur. Mida suurem on soola sisaldus, seda madalamaks külmumispunkt saab. Soolalahus küllastuspunktis - kohas, kus enam ei ole võimalik vedelikku soola lahustada - jõuab külmumispunktini miinus 6 kraadi Fahrenheiti järgi (miinus 21,1 kraadi Celsiuse järgi). Külmutamise ajal jääb sool vedelikku maha. Kui alustate veega, mis ei ole soolaga küllastunud, muutub ülejäänud vesi külmudes. Näiteks kui vesi hakkab külmuma miinus 10 kraadi Celsiuse järgi, siis temperatuuri langedes külmub rohkem vett, kuni viimane vesi külmub miinus 21,1 kraadi. Kui puhas vesi külmub ühel täpsel temperatuuril, siis küllastumata soolane vesi külmub erinevatel temperatuuridel. Kuna külmunud soolane vesi sisaldab vähe soola, saab selle joogiveeks kasutamiseks sulatada.
Vee tihedus
Veel üks erinevus puhta vee ja soolase vee vahel on seotud tihedusega või sellega, kui tihedalt aine kokku pandud on. Soolavesi muutub tihedamaks, kui see langeb oma külmumispunkti poole. Puhas vesi on kõige tihedam temperatuuril 39,2 kraadi Fahrenheiti järgi, mis on palju kõrgem kui selle külmumispunkt.