Ideaalse gaasi seadus seob omavahel hulga gaasi füüsikalisi omadusi. Seaduse järgi on gaasirõhu ja -mahu korrutis võrdeline selle temperatuuri ja selles olevate molekulide arvu korrutisega. Teatava rõhu korral saate gaasi temperatuuri arvutada selle ruumala ja molekulide arvu põhjal. Viimane neid väärtusi seostav tegur on konstant, mida nimetatakse universaalseks gaasikonstandiks.
Gaasirõhk atmosfäärides korrutatakse selle mahuga liitrites. Näiteks 4 atmosfääri rõhu ja 5-liitrise mahu korral saadakse 4 x 5 = 20.
Jagage tulemus gaasi moolide arvuga. Kui gaas sisaldab näiteks 2 mooli molekule: 20/2 = 10.
Jagage tulemus gaasikonstandiga, mis on 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. See on gaasitemperatuur Kelvinis.
Temperatuuri teisendamiseks Celsiuse kraadiks lahutage 273,15: 121,86 - 273,15 = -151,29.