Sisu
- Hüdreeritud soolade esinemine
- Hüdraaditud soolade nimetamine
- Hüdraaditud soolade dehüdratsioonimeetodid
- Hüdreeritud soolade dehüdratsiooni põhjused
Hüdraatunud sool on kristalne soolamolekul, mis on kindla arvu veemolekulide külge kinnitunud. Sool tekib siis, kui happe anioon ja aluse katioon ühendatakse happe-aluse molekuli saamiseks. Soolamolekul, mis pole seotud ühegi veemolekuliga, on anhüdraat ja vesimolekulidega seotud molekul on hüdreeritud sool. Hüdraaditud soolas ühendatakse veemolekulid soola kristallstruktuuriga.
Hüdreeritud soolade esinemine
Hüdreeritud soolad esinevad looduslikult kogu maailmas - sealhulgas ka magevees. Näiteks piirkonna pinnases või kivis leiduvad ühendid võivad lahustuda põhjavette, kus vabalt ujuvad kemikaalid seostuvad, moodustades soolamolekule ja hüdreeruvad põhjavee molekulidega. Üks koht, kus see juhtus, looduslikult esineva Epsomi soola või magneesiumsulfaatheptahüdraadi saamiseks on Epsom, Inglismaa. Kuna inimkeha vajab paljusid erinevaid soolasid moodustavaid kemikaale, kuid ainuüksi dieedi kaudu võib neid kemikaale olla keeruline saada või imenduda, peetakse traditsiooniliselt kohti, kus hüdreeritud soolad esinevad looduslikult, inimeste ravimis- ja ravivannidena. Näiteks on see Epsomi juhtum. Soolad, mille kristalne struktuur on piisavalt lahtine, et lisada vesimolekule ja muutuda hüdraadunud sooladeks, võivad vee molekulid imada õhus olevast veeaurust või vedelikuga kokkupuutel hüdraatuda.
Hüdraaditud soolade nimetamine
Hüdraatumisel muutub magneesiumsulfaat magneesiumsulfaadi heptahüdraadiks. Keemiline ühend on tähistatud kui MgSO4 (H2O) 7. Magneesiumsulfaadi molekul on Epsomi soolade sümboli MgSO4 osa ja (H20) 7 on mõeldud näitama, et magneesiumsulfaadi molekul on seotud seitsme vee (H2O) molekuliga. Soolamolekulide ja veemolekulide suhe võib olla keerulisem - näiteks hüdraaditud kaadmiumsulfaadi lihtsaim suhe on kolm kaadmiumsulfaatmolekuli kaheksale veemolekulile, seega on hüdreeritud soola lihtsaim keemiline sümbol (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Hüdraaditud soolade dehüdratsioonimeetodid
Soolumolekulide ja sellega seotud hüdraaditud soolas olevate veemolekulide vaheliste sidemete katkemist nimetatakse dehüdratsiooniks. Suhteliselt õrna kuumuse rakendamiseks piisab tavaliselt veemolekulide ja hüdreeritud soola soolamolekuli vaheliste sidemete katkestamiseks, ehkki see sõltub soolast. Kui hüdreeritud soola kuumutatakse ja sool eraldub veemolekulidest, võib veemolekulide ja soolamolekulide osakaalu kasutada selleks, et määrata H2O ja soola suhe selles konkreetses hüdreeritud soolaühendis.
Hüdreeritud soolade dehüdratsiooni põhjused
Hüdraaditud soola dehüdreerimine võib vabastatud soola kergemini alla neelata või imenduda. Näiteks võivad inimesed, kes soovivad tarbida magneesiumi ja sulfaati tervisele, mille jaoks molekulid on mõeldud, lahustama magneesiumsulfaadi heptahüdraadi kuuma vanni või kombineerima seda kuuma veega, et valmistada mähki. Kui inimene leotatakse vannis kuumuse kaudu veega sidemetest eraldatud MgSO4-ga, suudab ta imenduda naha kaudu vabalt ujuva soola.