Elemendi kõigil aatomitel on tuumades sama arv prootoneid; erinevatel isotoopidel on aga tuumades erinev neutronite arv. Näiteks vesiniku tuumas on ainult üks prooton, kuid vesiniku isotoobil, mida nimetatakse deuteeriumiks, on lisaks prootonile ka neutron.Isotoope tähistatakse tavaliselt massiarvuga, milleks on prootonite ja neutronite arv selle isotoobi tuumas. Tuumas sisalduvate nukleonide sidumisenergia põhjustab aatomi tegeliku massi massiarvust pisut erinevat, seega saab tegelikku massi määrata ainult katseliselt. Masside arvu saate kindlaks teha lihtsalt neutronite ja prootonite arvu liitmise teel.
Kirjutage prootonite arv uuritava elemendi tuumas. Prootonite arv on sama kui perioodilise tabeli elemendi aatomnumber. Näiteks süsiniku tuumas on aatomnumber 6 ja seega kuus prootonit.
Kirjutage üles neutronite arv. See sõltub isotoobist, mille valisite uurimiseks. Näiteks süsinik-13-l on seitse neutronit.
Nominaalmassi või massiarvu leidmiseks lisage prootonite arvule neutronite arv. Näiteks süsiniku-13 massiarv on 13. Pidage meeles, et tänu nukleonide sidumisenergiale erineb süsiniku-13 tegelik mass nominaalmassist pisut. Enamiku arvutuste jaoks peaks nimimass olema piisav.
Kui vajate täpset aatommassi, otsige täpset aatommassi tabelist Riikliku Standardite ja Tehnoloogia Instituudi aatommasside veebisaidil. Seda arvu saab määrata ainult katseliselt.