Sisu
Kaalium (K) on keemiline element aatomnumbriga 19. Puhas kaalium on valge metall, mis on väga pehme ja põleb vees. Sellel on veega reageerimisel vähe elementaarseid kasutusvõimalusi, kuid kaaliumiühenditel on lai kasutusala, eriti väetisena. Esmakordselt eraldas kaaliumi Sir Humphry Davy 1807. aastal, allutades sulatatud puutuha elektrienergiale protsessis, mida nimetatakse elektrolüüsiks. Seda meetodit rakendatakse tänapäeval ka lihtsa keemiakatsena.
Uurige reaktsiooni, mida see katse näitab. See saadakse järgmise võrrandi abil: KOH + elekter -> K + + OH-, kus kaaliumhüdroksiid (KOH) jaguneb kaaliumi metalli (K +) ja hüdroksiidiooni (OH-) komponentideks.
Kinnitage aku igale elektroodile juhe. Positiivse klemmi traat on anood ja negatiivse klemmi traat on katood. Kaaliummetall koguneb anoodile.
Pange puutuhk metallnõusse ja kuumutage tuhk Bunseni põletiga nii, et tuhk muutub täielikult valgeks ja sulab. Seda materjali nimetatakse kaaliumkloriidiks ja see peaks sisaldama eriti suurt magneesiumhüdroksiidi.
Eemaldage kuumus ja asetage akujuhtmed kohe sulatuha vastaspooltele. Hoidke neid seal, kuni sula tuhk saab sulametalli. Kui reaktsioon on lõppenud, eemaldage juhtmed.
Valage etapis 4 olev metall teise pannile ja laske metallil jahtuda. See metall peaks olema kõrge kontsentratsiooniga kaalium.