Iga keemilise elemendi tuum koosneb prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Elemendi massiarv tähistab prootonite ja neutronite arvu summat. Enamik elemente eksisteerib siiski isotoopidena. Isotoopidel on sama arv prootoneid, kuid neutronite arv on erinev. Näiteks ühes hapniku isotoobis on kaheksa prootonit ja kaheksa neutronit, samas kui teises isotoobis on kaheksa prootonit ja 10 neutronit. Broom kuulub halogeenide rühma ja eksisteerib kahe isotoobina, millel on 44 ja 46 neutronit.
Liikuge keemiliste elementide perioodilisustabelisse.
Periooditabeli rühmas "VIIA" leidke broomielement, millel on sümbol "Br".
Loe elemendi sümboli kohal toodud aatomnumber. Broomi aatomnumber on "35." Pange tähele, et aatomiarv on võrdne nii prootonite kui ka elektronide arvuga.
Broomi massiarvu arvutamiseks liidetakse etapis 3 omandatud prootonite arv ja neutronite arv. Selle broomi isotoobi massiarv on 35 + 46 või 81.