Sisu
Metallide lahustumine on keemiline omadus, mis ilmneb siis, kui vesi või tugevad happed reageerivad metalliliste esemetega. Keemilised jõud tõmbavad objektist metalli aatomeid, põhjustades selle purunemise ja aatomite vabalt lahuses hõljumise. Lahustuvus sõltub kaasatud hapetest ja metallidest. Plii ja raud reageerivad kergesti, plaatina ja kuld lahustuvad palju raskemalt.
Füüsikalised ja keemilised omadused
Objekti mass, tihedus ja suurus on kõik füüsikalised omadused, kuna need määravad objekti füüsilise oleku ja käitumise. Muud füüsikalised omadused, eriti metallide puhul, hõlmavad elastsust, kõvadust ja värvi. Keemilised omadused kirjeldavad seevastu seda, kuidas aine keemiliselt reageerib teiste ainetega, hõlmates elektronegatiivsust, pH-d ja ionisatsiooni. Aine aatomites olevate elektronidega on seotud paljud keemilised omadused, kuna aatomite ja molekulide vahelised elektronide vahetused on keemiliste reaktsioonide peamised põhjused. Võime metalle lahustada on keemiline omadus, kuna see hõlmab metalli ja happe vahelist elektronivahetust, kuid sellel on vähe pistmist massi, kõvaduse või värviga.
Miks metallid lahustuvad
Metallidel on keemiline omadus, mida nimetatakse aktiivsuseks, kuna neil on võime kaotada elektrone teiste aatomite jaoks. Aktiivsustesarjad järjestavad metallid selle järgi, kui reaktiivsed nad on. Naatriumi ja liitiumi asetus on väga kõrge ja kuld madala. Vees või hapetes kauplevad metallid vesinikuga. Vesinik väljub gaasina ja metalli aatomid, mis pole enam kinnitatud objekti külge, kust nad tulid, lahustuvad lahuses.
Happed
Tugevad happed on vesiniku ja elemendi või ühendi kombinatsioon, mida nimetatakse konjugaadiks. Näiteks vesinikkloriidhape seob vesiniku ja kloori HCl-ga. Kui hape vees lahustub, lõheneb vesinik alusest ja lahusest saab võimas lahusti. Vesinikkloriidhape lahustab vähem aktiivsed metallid, näiteks tsingi ja magneesiumi, kergesti. See lahustab vastupidavamat rauda, vaske ja sarnaseid metalle kergemini või üldse mitte. Muud kemikaalid, näiteks lämmastikhape, lahustavad mõned metallid, soolhape seda ei tee.
Vesi
Kõige aktiivsemad metallid, sealhulgas naatrium ja kaalium, lahustuvad tavalises vees koheselt ja dramaatiliselt - tugevamat hapet pole vaja. Metallid reageerivad ägedalt veega, eraldades ja süütades gaasilise vesiniku ning põhjustades plahvatuse. Nende metallide tugeva reaktsioonivõime tõttu veega on ohtlik jätta nad niiske õhu käes isegi niiskuse kätte. Neid hoitakse tavaliselt mineraalõlis, millega nad ei reageeri.
Väärismetallid
Elementide klass, mida nimetatakse väärismetallideks või väärismetallideks, lahustub ainult raskustega. Tugevate vesinikkloriid- ja lämmastikhapete rünnakuks on eriti plaatina, iriidium, kuld ja osmium. Neid hoolikalt ühendades saate aga võimsa lahusti, mida nimetatakse aqua regiaks ja mis lahustab kulda. Plaatina ja veel mõned metallid on happetele eriti vastupidavad, kuid kuum akvaregioon lahustab neid, kuigi aeglaselt.