Sisu
Happe-aluse reaktsiooni nimetatakse "neutraliseerimisreaktsiooniks". See koosneb hüdroksiidi iooni (H +) ülekandmisest happest aluseni. Seetõttu on need tavaliselt nihkereaktsioonid, kuid võivad olla ka kombineeritud reaktsioonid. Tooted on sool ja tavaliselt vesi. Seetõttu nimetatakse neid ka “vett moodustavateks reaktsioonideks”. Näide on see, kui te võtate antatsiidi maohappe neutraliseerimiseks ärritunud maost.
Neutraliseerimisreaktsioon
Neutraliseerimisreaktsioonis liitub ekvivalent kogus hapet alusega, moodustades samaväärse koguse soola ja vett. Hape ja alus neutraliseerivad üksteist. Me ütleme seda isegi siis, kui neid ei ole TÄIELIKULT neutraliseeritud, s.t, et pH väärtus ei ole 7,0. Sellistel juhtudel pole teise neutraliseerimiseks piisavalt hapet ega alust.
Keemiline võrrand
Mõned neutraliseerimisreaktsioonide keemilised võrrandid on järgmised:
NaOH + HCl? NaCl + H2O2HCl + Ba (OH) 2BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
Kahe esimese võrrandi korral vahetatakse elemendid molekulide vahel. Neid nimetatakse nihkereaktsioonideks. Pange tähele, et neutraliseerimisreaktsioonid ei pea olema nihkereaktsioonid ega tekitama vett, nagu näitab viimane võrrand. Viimane võrrand on selle asemel kombineeritud reaktsioon.
Sool
Pange tähele, et neutraliseerimisreaktsiooni soolatoode on laiema tähendusega kui lihtsalt lauasool. See viitab kahest osast koosnevale ühendile, mis on üksteisega seotud ioonse sideme kaudu. Üks osa on positiivselt laetud - teine negatiivselt - ja seetõttu peavad nad kinni. See adhesioon tuleneb H + positiivse laengu kaotamisest happe poolt ja OH- negatiivse laengu kaotamisest aluse poolt.
Neutraliseerimisreaktsioonid esmaabina
Majapidamispuhastusvahendite hoiatussildid võivad juhiseid allaneelamise korral neutraliseeriva aine alla neelata, kuni saate meditsiinilist abi. Näiteks võib vesinikkloriidhappega tualetipuhastusvahend soovitada takistada allaneelamist selliste alustega nagu kriit, seep, munavalged või piim.
Vastupidiselt nahale leelisele on äädikas, hape.
Veel üks näide on keemialaborid, mis on varustatud happelise põletuse jaoks mõeldud söögisooda (NaHCO3) hädaolukorra pudelitega. Vesinikkloriidhappe korral on neutraliseerimisvõrrandiks HCl + NaHCO3? H2CO3 + NaCl. Vesi pole veel moodustunud. Süsihape (H2CO3) laguneb veelgi, CO2 ja H2O.
Tiitrimine
Lahuse kontsentratsiooni määramiseks saab kasutada neutraliseerimist. See hõlmab teadaoleva kontsentratsiooniga happelise või aluselise lahuse järkjärgulist lisamist väga järk-järgult, kuni pH on neutraliseerunud. Happe ja aluse kokkulangevus näitab seetõttu, kui palju oli tundmatu kontsentratsiooniga proovis. Seda protseduuri nimetatakse tiitrimiseks või mahuliseks analüüsiks, kuna teadaoleva kontsentratsiooni maht määrab vastuse.