Keemias tekitavad paljud reaktsioonid aineid, mis ei sarnane katses kasutatud algupärastega. Näiteks kaks gaasi, vesinik ja hapnik, ühendavad vett, moodustades vedeliku. Kuigi luuakse uusi kemikaale, jääb elementide arv samaks nii enne kui ka pärast reaktsiooni toimumist - aatomid on kaubanduspartnerid, kuid neid ei looda ega hävitata kunagi. Keemiliste võrrandite tasakaalustamine on oluline ülesanne, mille abil keemikud määravad, kui palju iga reageerivat ainet reaktsioon vajab, ja toodetavate toodete kogust. Protsessi saate läbi viia mõne lühikese sammuga.
Kirjutage algne tasakaalustamata võrrand, mille reagendid on võrrandi vasakul küljel ja produktid võrrandi paremal küljel. Vaatleme näiteks magneesiumnitriidi, rohekaskollase pulbri, reaktsiooni veega. Need reageerivad, moodustades magneesiumoksiidi, valge tahke aine, mida kasutatakse antatsiidina või toidulisandina, ja ammoniaaki, terava lõhnaga gaasi. Siin on reaktsioon, mis on kirjutatud tasakaalustamata võrrandina:
Mg3N2 + H20 ---> MgO + NH3.
Valige üks element ja vaadake, kas võrrandi mõlemal küljel on elemente võrdselt. Näiteks kui ülaltoodud võrrandis valite O (hapnik), näete, et võrrandi mõlemal küljel on üks O, seega on see element tasakaalus. Muud elemendid ei pruugi olla tasakaalus; näiteks reagendis on kolm Mg (magneesiumi) aatomit ja tootes ainult üks.
Korrutage kemikaal, mis sisaldab väiksemat elemendi kogust, võrrandi teisel küljel asuvas kemikaalis sisalduvate elementide arvuga.Siin kasutatud näites, kuna reagendis on kolm Mg aatomit ja tootes ainult üks, korrutage kemikaal, mis sisaldab ühte Mg aatomit (antud juhul MgO) kolmega. See annab
Mg3N2 + H20 ---> 3MgO + NH3.
Loendage elementide arv uues võrrandis ja arvestage reagentide ja produkti elementide arvu tasakaalustamatusega. Võrrandis tasakaalustatud võrrandis on tootes nüüd kolm O-aatomit ja üks reagendis. Seda saab leevendada, lisades reagenti (H20) O-kemikaali ette kolm. See uus võrrand annab
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
Jätkake elementide arvu loendamist võrrandi mõlemal küljel, tasakaalustades elementide arvu eelmises etapis toodud meetodite abil. Siin kasutatud näite kokkuvõtteks on kaks järelejäänud tasakaalustamata elementi: N ja H. Reaktiivis on kaks N-aatomit ja kuus H-aatomit; tootes on kolm H-aatomit ja üks N-aatom. Kuna tootes sisalduvates kemikaalides on kaks korda rohkem elemente, saab seda võrrandit tasakaalustada, asetades tootes kaks kemikaali NH3 ette. See annab
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
Võrrand on nüüd tasakaalus.