Sisu
Molekulidevahelised jõud on jõud molekulide vahel. Võrreldes jõududega, mis hoiavad molekuli koos, on nad tavaliselt suhteliselt nõrgad, ehkki lõppkokkuvõttes on need jõud, mis hoiavad molekule vedelikes ja tahketes ainetes koos. Aine molekulaarsete materjalide tugevus määrab füüsikalised omadused, näiteks keemistemperatuur ja sulamistemperatuur. Propaanis olevate molekulidevaheliste jõudude nõrkus aitab selgitada, miks see on toatemperatuuril ja õhurõhul olev gaas.
Propaani olemus
Propaanil on molekulvalem C3H8: kolm süsinikuaatomit ja 8 vesinikuaatomit. Need kolm süsinikuaatomit moodustavad ühe ahela, mille mõlemas otsas on süsinikul kolm vesinikku ja keskmisel süsinikul kaks vesinikku. Üksiksideme mõlemas otsas olevad aatomid võivad pöörduda, nii et mõlema sideme mõlemas otsas olevad aatomid pöörlevad toatemperatuuril. Gaasifaasis lendavad molekulid ebakorrektselt ringi.
Elektronide jaotus
Meile meeldib mõelda elektronidest kui osakestest, kuid tegelikult käituvad nad mõnes mõttes nagu lained ja mõnes mõttes nagu osakesed. Järelikult ei saa me kunagi teada korraga nii elektronide impulssi kui ka nende asukohta. Elektronid jaotuvad tuuma ümber nagu pidevalt muutuv pilv. Ehkki keskmiselt jagunevad elektronid ühtlaselt, võib igal hetkel tekkida tasakaalustamatus, negatiivse laengu ületamisega ühes piirkonnas ja negatiivse laengu vähenemisega teises piirkonnas. Molekulist saab väga lühiajaliselt dipool, ühes piirkonnas on negatiivne netolaeng ja teises positiivne netolaeng.
Londoni hajutamisjõud
Vastupidised laengud meelitavad; nagu süüdistused tõrjuvad. Kui kaks molekuli lähenevad teineteisele, tõmbab hetkeline dipool ühes molekulis teise molekulis vastupidiseid laenguid ja loob naabruses nõrga dipooli. Kaks nõrka dipooli meelitavad nüüd üksteist. Ehkki esimese hetke dipool muutub jätkuvalt, järgneb teises molekulis indutseeritud dipool, seega jääb nõrk külgetõmbejõud kahe molekuli vahel püsima. Seda tüüpi molekulaarset interaktsiooni nimetatakse Londoni hajuvusjõuks. Üldiselt on suuremaid molekule kergem polariseerida, seega kogevad nad Londoni tugevamaid jõude kui väiksemad.
Londoni väed Propaanis
Londoni jõud on ainus molekulidevaheline jõud, mida propaanimolekulid kogevad. Propaanimolekulid on suhteliselt väikesed, nii et nendevahelised Londoni jõud on nõrgad - liiga nõrgad, et neid toatemperatuuril tahkes või vedelas faasis koos hoida. Propaan vedelikuks saamiseks peate selle jahutama, mis põhjustab molekulide aeglasemat liikumist; väga külmal temperatuuril suudavad isegi nõrgad Londoni interaktsioonid propaanimolekule koos hoida. Propaani kokkusurumine muudab selle seetõttu vedelikuks.