Sisu
Kovalentne side on side, milles kaks aatomit jagavad elektrone. Jagatud elektronide mõjul liimitakse kaks magnetit kokku. Liim muudab kaks magneti üheks molekuliks. Ainetel, mis koosnevad diskreetsetest molekulidest, ei ole seevastu kovalentseid sidemeid. Kuid nende molekulide vahel toimub ikkagi sidumine. Mitut tüüpi molekulidevahelised jõud võimaldavad diskreetsetel molekulidel üksteisega liituda, nagu paljudel väikestel magnetitel, ilma et oleks vaja liimi.
Vesiniku sidumine
Molekulidevaheline vesinikside on kahe eraldi molekuli vaheline atraktsioon. Igal molekulil peab olema vesinikuaatom, mis on kovalentselt seotud teise elektronegatiivsema aatomiga. Aatom, mis on elektronegatiivsem kui vesinik, kipub oma kovalentses ühenduses olevad jagatud elektronid tõmbama enda poole, vesinikust eemale. Elektronidel on negatiivsed laengud. Selle tulemuseks on vesinikuaatomi hetkeline pisut positiivne laeng ja elektronegatiivsema aatomi hetkeline kergelt negatiivne laeng. Need kaks kerget laengut muudavad iga diskreetse molekuli nõrgaks „mini-magnetiks“. Paljud mini-magnetid, nagu näiteks tassitäis veemolekule (H2O), annavad ainele kergelt kleepuva omaduse.
Londoni hajutamisjõud
Londoni hajutamisjõud kuuluvad Van der Waalsi vägede kategooriasse. Mittepolaarsed molekulid on molekulid, millel puudub tegelik elektrilaeng või millel pole tugevalt elektronegatiivseid aatomeid. Mittepolaarsetel molekulidel võivad aga olla hetkeliselt pisut negatiivsed laengud. Põhjus on see, et iga molekuli moodustavad aatomid ümbritsevad elektronid ei püsi ühes kohas, vaid võivad liikuda. Niisiis, kui paljud elektronid, millel on negatiivsed laengud, asuvad molekuli ühe otsa lähedal, siis on molekulil nüüd pisut - kuid hetkeliselt - negatiivne ots. Samal ajal on teine ots hetkeks pisut positiivne. See elektronide käitumine võib anda mittepolaarsele ainele, näiteks pikkadele süsivesinikuahelatele kleepuvuse, mis muudab nende keetmise raskemaks. Tõepoolest, mida suurem on süsivesiniku ahel, seda rohkem on selle keetmiseks vaja soojust.
Dipooli ja dipooli koostoimed
Dipool-dipool-interaktsioonid on veel üks Van der Waalsi jõu tüüp. Sel juhul on molekulil ühes otsas kinnitatud väga elektronegatiivne aatom ja teises otsas mittepolaarsed molekulid. Näitena võib tuua kloroetaani (CH3CH2Cl). Kloori aatom (Cl) on kovalentselt seotud süsiniku aatomiga, see tähendab, et nad jagavad elektrone. Kuna kloor on elektronegatiivsem kui süsinik, tõmbab kloor paremini ühiseid elektrone ja sellel on pisut negatiivne laeng. Kergelt negatiivset kloori aatomit nimetatakse üheks pooluseks ja kergelt positiivseks süsiniku aatomiks on veel üks poolus - nagu magneti põhja- ja lõunapooluseks. Sel viisil saavad teineteisega siduda veel kaks klooretaani eraldiseisvat molekuli.
Iooniline liimimine
Orgaanilised soolad nagu kaltsiumfosfaat (Ca3 (PO4) 2) ei lahustu, mis tähendab, et need moodustavad tahke sade. Kaltsiumi (Ca ++) ioonid ja fosfaatioonid (PO4 ---) ei ole kovalentselt seotud, st nad ei jaga elektrone. Need kaks iooni moodustavad siiski kindla võrgu, kuna neil on täielik, mitte osaline elektrilaeng. Kaltsiumioon on positiivselt laetud ja fosfaatioon negatiivselt laetud. Kuigi kaltsiumioon on aatom, on fosfaatioon molekul. Seega on iooniline sidumine teatud tüüpi sidumine, mis toimub aines, mis koosneb eraldiseisvatest molekulidest.