Sisu
Kolligatiivsed omadused
Vesi on lahusti, mis tähendab, et see on vedelik, mis on võimeline tahkeid aineid lahustama. Täpsemalt, vesi on polaarne lahusti, mis lahustab kõige paremini soolasid ja muid laetud molekule. Kui lahusti, polaarne või muul viisil, lahustab piisavas koguses tahket ainet, hakkab lahuses sisalduvate molekulide suurenemine mõjutama selle lahusti füüsikalisi omadusi. Neid mõjutatud omadusi nimetatakse ühiselt lahusti "kolligatiivseteks omadusteks". Kolligatiivsed omadused sõltuvad ainult üksikute osakeste koguarvust. Aatomi ja molekuli suurus ei mõjuta täheldatud mõju.
Vee jaoks on tuntud kolligatiivne omadus külmumistemperatuuri langus. Sel juhul viskavad inimesed külmenemistemperatuuril jää (te) vältimiseks või eemaldamiseks maapinnale soola (eriti kaltsiumkloriidi). Sool lahustub vees kaltsiumi- ja kloriidioonideks, lastes viimastel jääda vedelaks madalamal ja madalamal temperatuuril.
Miks just kaltsiumkloriid?
Enamik mittetoksilisi leelis- ja leelismetallisooli koosneb kahest ioonist - positiivselt laetud metalliioonist ja negatiivselt laetud halogeniidioonist. Näiteks lahustub lauasoola (NaCl) molekul üheks naatriumiooniks ja üheks kloriidiooniks. Kaltsiumkloriid koosneb aga ühest kaltsiumiioonist ja kahest kloriidioonist. Kui kaltsiumkloriid lahustub, tekib kolm iooni - 50 protsenti rohkem kui lauasool. Rohkem osakesi lahuses tähendab suuremat mõju vee kollageeruvatele omadustele. Selliselt hoiab kaltsiumkloriid vee külmumise ohtlikuks jääks suurema temperatuurivahemiku korral.
Soojuse tootmine
Lisaks sellele, et kaltsiumkloriid takistab vee külmumist madalatel temperatuuridel, aitab see ka jää sulada. Veega kombineerituna lahustub kuiv kaltsiumkloriid eksotermiliselt. See tähendab, et iga soolamolekul vabastab soojuse kujul ümbritsevatesse jäämolekulidesse purustatud ioonilise sideme energia. See "soojus" energia suurendab ümbritseva temperatuuri piisavalt, et jää sulada, mis loob rohkem vett kuiva soola jaoks, et selles lahustuda eksotermiliselt.