Sisu
Kui süsinikdioksiid lahustub, võib see reageerida veega, moodustades süsihappe H2CO3. H2CO3 võib dissotsieeruda ja eraldada ühe või kaks vesinikiooni, moodustades vesinikkarbonaadi iooni (HCO3-) või karbonaatiooni (CO3 massiga -2). Kui lahustunud kaltsium on olemas, reageerib see lahustumatu kaltsiumkarbonaadi (CaCO3) või lahustuva kaltsiumvesinikkarbonaadi (Ca (HCO3-) 2) moodustamiseks. Kui proovite proovida veeproove keskkonna tervise ja / või vee kvaliteedi osas, peate võib-olla arvutama vesinikkarbonaadi kontsentratsiooni. Vesinikkarbonaadi kontsentratsiooni arvutamiseks peate kõigepealt leidma proovi üldise leeliselisuse. Kogu leeliselisuse testimine jääb selle artikli ulatusest välja; kui peate teadma, kuidas seda teha, pakub link "Allikad" täielikke juhiseid.
Teisendage kogu leeliselisusest molaarsuseks. Üldine leeliselisus on tavaliselt milligramm liitri kaltsiumkarbonaadi kohta; jagage moolide liitri või molaarsuse leidmiseks 100 000 (umbes) grammi mooli kohta. Molaarsus on aine kontsentratsioon lahuses.
Asendage kogu leeliselisuse võrrandiks karbonaadi kontsentratsiooni võrrand vesinikkarbonaadi kontsentratsiooni ja pH funktsioonina. Kogu leeliselisuse väljendus on 2 x kogu leeliselisus = + 2 +. (Pange tähele, et keemias osutavad liigid ümbritsevad sulud selle kontsentratsioonile, nagu ka vesinikkarbonaadi kontsentratsioon). Karbonaadi kontsentratsiooni võrrand on = K2 /, kus K2 on süsihappe teine dissotsiatsioonikonstant. Selle avaldise asendamine annab meile 2x kogu leeliselisuse = + 2 x (K2 /) +.
Lahendage see võrrand lahendamiseks. Kuna pH = -logi, = 10 kuni negatiivse pH-ni. Saame seda teavet ja mõnda algebrat kasutada võrrandi ümberkirjutamiseks kujul = (2 x kogu leeliselisus) - (10 kuni (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 kuni pH).
Ühendage vesinikkarbonaadi kontsentratsiooni leidmiseks võrrandisse varem leitud moolide liitri kaltsiumkarbonaadi väärtus.