Sisu
Keemias peate sageli analüüsima lahendusi. Lahus koosneb vähemalt ühest lahustist, mis lahustub lahustis. Molaarsus tähistab lahustunud aine kogust lahustis. Molaarsuse muutumisel mõjutab see lahuse keemistemperatuuri ja külmumispunkti (tuntud ka kui sulamistemperatuur). Lihtsa võrrandi abil saate hõlpsalt kindlaks määrata mis tahes lahuse keemistemperatuuri või külmumispunkti.
Pange tähele lahuse molaarsust (m). Suurem molaarsus suurendab keemistemperatuuri ja vähendab lahuse külmumispunkti.
Kasutage tabelit lahusti külmumistemperatuuri (Kf) või keemispunkti kõrguse (Kb) konstandi leidmiseks (vt ressursse). Igal ainel on ainulaadne konstant, mis määrab, kui palju üks mool lahustunud ainet vähendab külmumispunkti või suurendab keemistemperatuuri.
Keemis- või külmumistemperatuuri muutus arvutatakse järgmise valemi abil: ΔTf = Kf * m või ΔTb = Kb * m.
Lisage lahusti standardsele keemistemperatuurile ΔTb saadud väärtus (nt vesi 100 ° C) või lahutage lahusti standardsest külmumispunktist (nt 0 ° C vee korral) ΔTf väärtus.