![Architecture Kata #1 - Analysis with an expert [How does a real Solution Architect work] #ityoutube](https://i.ytimg.com/vi/6MDKKuqn07A/hqdefault.jpg)
Sisu
Keemilises reaktsioonis on nii reagentidel kui ka nende moodustunud saadustel nn moodustumiskuum. Sümboliga ΔHf (delta HF) väljendunud kuumutamisel on oluline osa energiaülekande mõistmisel keemiliste reaktsioonide ajal. Mis tahes toote või reagendi ΔHf arvutamiseks peab teil olema reaktsiooni käigus toodetava soojuse koguhulk (ΔH), samuti kõigi teiste reagentide ja / või toodete ΔHf väärtus, mis kõik on teie keemiaprobleemid pakub teile.
1. samm: seadke võrrand
Järjestage antud ΔHf ja ΔH väärtused vastavalt järgmisele võrrandile: ΔH = ΔHf (tooted) - ΔHf (reagendid).
Kujutage näiteks ette, et soovite teada atsetüleeni ΔHf, C2H2, reaktsiooni C jaoks2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), atsetüleeni põlemine, mille ΔH on -1 256 kJ / mol.
Teate, et CO ΔHf2 on -394 kJ / mol ja H ΔHf2O on -242 kJ / mol. Elementaarsetel reagentidel ja toodetel, nagu näiteks hapniku gaas, puudub määratluse kohaselt "tekke soojus"; nad eksisteerivad, on nende vorm loomulikult.
Kõike seda teades võite kirjutada järgmise: ΔH = ΔHf (tooted) - ΔHf (reagendid) või
-1,256 = (2x (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
mida saate ümber korraldada järgmiselt:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Pange tähele, et peate korrutama CO ΔHf2 kahe võrra, kuna selle ees olev koefitsient "2" on reaktsioonivõrrandis.
2. samm: lahendage võrrand
Lahendage oma võrrand ΔHf. Näite korral ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1 030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3. samm: kinnitage märk
Reguleerige oma ΔHf väärtuste tähist sõltuvalt sellest, kas see on toote või reagendi jaoks. Produkti ΔHf väärtused on alati negatiivsed, samas kui reagentide väärtused on alati positiivsed. Nagu C2H2 on reagent, selle ΔHf on positiivne. Seetõttu ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.