Molekuli või ühendi polaarse või mittepolaarse iseloomu kindlaksmääramine on oluline, et otsustada, millist lahustit selle lahustamiseks kasutada. Polaarsed ühendid lahustuvad ainult polaarsetes lahustites ja mittepolaarsed mittepolaarsetes lahustites. Kuigi mõned molekulid nagu etüülalkohol lahustuvad mõlemat tüüpi lahustites, on endine väide hea järgida rusikareeglit. Ühendi polaarsuse määramiseks kasutatakse sidemete dipoolmomentide ja ühendi ruumilise geomeetria mõistet.
Joonista huvipakkuva ühendi jaoks Lewise punktistruktuur. Tuvastage iga negatiivse laengu piirkond. Negatiivse laenguga tsoonid asuvad ühendis olevates sidemetes ja üksikutes elektronide paarides.
Määrake molekuli igale sidemele dipoolmoment. Dipooli suurus sõltub kahe aatomi elektronegatiivsuste erinevusest. Üksikutel elektronide paaridel on negatiivne laeng täpselt aatomi tuumaga vastassuunas.
Teisendage Lewise punktstruktuur molekuli ruumiliseks mooliks, mille sidemed paiknevad vastavalt Valence Shelli elektronide paari repulsiooni (VSEPR) teooriale. Nelja elektronipaariga aatomid moodustavad tetraeedrilise orientatsiooni, kaksiksidemega aatomid on trigonaalsed tasapinnalised sidemed ja kolmiksideme molekulid on lineaarsed.
Määrake ühendi üldine dipool. Lisage iga sideme iga dipoolmoment, moodustades molekuli üldise dipoolmomendi. Ühendi sümmeetria näitab, kas ühendil on dipoolmoment. Kui molekul on sümmeetriline, siis dipooli pole, kuna dipoolmomendid ei kao.
Klassifitseerige ühend polaarseks, kui ühendil on üldine dipoolmoment, ja mittepolaarseks, kui üldist dipoolmomenti pole.