Destilleerimine on kahe või enama vedela ühendi eraldamine segust keetmise teel. Kuna erinevad ained keevad erinevatel temperatuuridel, on konkreetsel temperatuuril keetmisel tekkiv aur ühendite erineva kontsentratsiooniga kui originaalvedelik. Seda meetodit hakati laialdaselt kasutama juba 12. sajandil kääritatud jookide alkoholisisalduse suurendamiseks. Kaasaegses maailmas kasutatakse destilleerimist ka toornafta mitmesuguste ühendite eraldamiseks kasutatavamateks aineteks. Lisaks on sellel kasutusala keemia- ja farmaatsiatööstuses. Destilleerimise õnnestumiseks tuleb arvutada mitmed ühendite ja vedelike aspektid, sealhulgas suhteline lendumine, molaarosa destilleerimisaurus, saagise protsent ja destilleerimise efektiivsus.
Suhtelise lenduvuse saamiseks jagage vedeliku ühe aine aururõhk teise aine aururõhuga. Nii aururõhk kui ka suhteline lendumine varieerub sõltuvalt vedeliku temperatuurist. Aine saab destilleerida kergemini suurema suhtelise lendumise korral, kuna nende keemistemperatuurid on laiemalt eraldatud.
Arvutage ühendi moolifraktsioon aurus, kasutades valemit y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, kus "ά" on suhteline lendumine, "x" on vedelikus olev aine ja "y" on aine mooliosa aurus. See arvutus näitab teile soovitud ühendi eeldatavat osa destilleeritud aurus.
Destillatsiooni saagise protsent määratakse, jagades aurust eraldatud destilleeritud vedeliku koguse vedeliku algse kogusega. See ütleb teile, kui suur osa originaalvedelikust on destilleeritud kontsentreeritumaks aineks.
Destilleerimise efektiivsus arvutatakse järgmise valemi abil (% A +% B) / (% A +% I +% B), kus% A on puhta vedeliku saagise protsent madalal keemistemperatuuril,% I on% saagis keskmises keemistemperatuuris ja% B on saagise protsent kõrgel keemistemperatuuril.