Molekulaarne polaarsus ilmneb siis, kui erineva elektronegatiivsusega aatomid ühinevad viisil, mille tulemuseks on elektrilaengu sümmeetriline jaotus. Kuna kõigil aatomitel on teatud hulk elektronegatiivsust, siis öeldakse, et kõik molekulid on mõnevõrra dipoolsed. Kuid kui molekulil on sümmeetriline struktuur, tühistavad laengud üksteise välja, andes tulemuseks mittepolaarse molekuli. Sama asi juhtub siis, kui molekuli kõik aatomid sisaldavad sama elektronegatiivsust.
Elementide perioodilise tabeli abil määrake iga aatomi elektronegatiivsus. Kui kõigil aatomitel on ühesugune elektronegatiivsus, siis on molekul vaikimisi mittepolaarne. Arvestades molekuli CH4, on süsiniku (C) elektronegatiivsus 2,5 ja vesiniku (H) üks 2,1. Arvestades molekuli NH3, on lämmastiku (N) elektronegatiivsus 3,0. Kuid arvestades molekuli NCl3, on lämmastiku ja kloori mõlemal sama elektronegatiivsus 3,0, seega on molekul mittepolaarne.
Joonistage molekul Lewise punktdiagrammi meetodil. Loendage igas aatomis sisalduvate valentselektronite arv. Paigutage aatomid nii, et kõige suurem elektronegatiivsus oleks keskel. Ühendage aatomid üksikute elektronsidemetega ja eemaldage need elektronid valentsiarvust. Asetage elektronide paar välimiste aatomite ümber, kuni saavutate okteti, ja eemaldage need elektronid loendusest. Pange järelejäänud elektronid aatomi ümber keskele.
Määrake molekulide polaarsus, kontrollides nende kuju sümmeetriat. Selle näite korral on molekulil CH4 sümmeetriline tetraeedriline kuju. Seega on see mittepolaarne. Molekulil NCl3 on seevastu püramiidne kuju, seega on see polaarne. Üldiselt on lineaarse, trigonaalse ja tetraeedrilise kujuga molekulid mittepolaarsed, püramiidsed ja V-kujulised aatomid aga polaarsed.