Sisu
Entroopia on üks viis energia mõõtmiseks ja seda väljendatakse džaulides kelvini kohta. Kui entroopia muutus on positiivne, on energia süsteemi sisenenud. Kui entroopia muutus on negatiivne, on energia eraldatud. Entroopia muutuse arvutamise abil saate kindlaks teha, kui palju energiat antud reaktsioon loob või nõuab.
Entroopia muutuse arvutamine
Entroopiatabeli abil määrake kõigi toodete ja reagentide standardsed entroopiad. Arvestades võrrandit 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, oleks entroopiad H2O korral 188,7, CO2 korral 213,6, CH4 korral 186 ja O2 korral 205.
Kõigi toodete entroopiad kokku. Tooted on keemilise reaktsiooni tulemusel saadud ühendid. Näiteks ülaltoodud võrrandis on produktid CH4 ja 2 O2. Kogu entroopia on 186 pluss kaks korda 205, mis on 596 džauli kelvini kohta.
Kõigi reagentide entroobid kokku. Näiteks ülaltoodud võrrandis on reagendid 2 H2O ja CO2. Kogu entroopia on kaks korda 188,7 pluss 213,6, mis on 591 džauli kelvini kohta.
Lahutage reagentide entroobid toodete entroopiatest. Näiteks 596 miinus 591 on 5 džauli kelvini kohta, mis tähendab, et energia sisenes süsteemi reaktsiooni ajal.