Keemikud kasutavad ekvivalentseid ühikuid või ekvivalente, et väljendada happe või aluse panust lahuse üldisesse happesusesse või aluselisusse. Lahuse pH - lahuse happesuse mõõt - arvutamiseks peate teadma, kui palju vesiniku ioone on lahuses. Kõige tavalisem viis selle kindlakstegemiseks on lahusele lisatud happe koguse mõõtmine. Kuid erinevad happed annavad lahusele erineva arvu vesinikioone. Näiteks vesinikkloriidhape (HCL) annab happe molekulis 1 iooni, väävelhape (H2SO3) aga 2 iooni happe molekuli kohta. Seetõttu öeldakse, et 1 molekuli HCL lisamine on samaväärne ühe iooni lisamisega, kuid H2SO4 1 molekuli lisamine on samaväärne 2 iooni lisamisega. See loob vajaduse "samaväärse üksuse" järele.
Mõelge kasutatava happe keemilisele valemile. Kõige tavalisemad kanged happed ja nende valemid on:
Vesinikkloriid: HCL Väävelhape: H2SO4 Fosfor: H3PO4 Lämmastik: HNO3 Vesinikbromiid: HBr Hüdrojoodiline: HI Perkloorne: HCLO4 Kloor: HClO3
Määrake ekvivalentid, mis sisalduvad igas happes 1 moolis, vaadates arvu vahetult H järel iga happe keemilises valemis. Kui vahetult pärast H-d pole ühtegi numbrit, eeldatakse, et arv on 1. Ekvivalentide arv happe mooli kohta on selle arvuga võrdne. Näiteks väävelhappe molaarne ekvivalent on 2, kuna selle valemis on H järel 2.
Määrake lahusele lisatud happe moolide arv, korrutades selle molaarsuse (M) lisatud mahuga. Oletame näiteks, et lisasite lahusele 0,3 liitrit (L) 0,5 M väävelhapet. Teie lisatud moolide arv oleks:
Moolide arv = 0,3 x 0,5 = 0,15 mooli väävelhapet
Arvutage lahusele lisatud happeekvivalentide arv, korrutades lisatud moolide arvu selle happe iga molekuli ekvivalentidega. Kuna väävelhape annab 2 ekvivalenti mooli kohta:
Ekvivalendid = 0,15 mooli x 2 ekvivalenti / mooli = 0,3 ekvivalenti
Meie näites lisasite lahusele 0,3 molaarset ekvivalenti hapet.