Sisu
Puhtate ainete keemistemperatuurid ja külmumispunktid on hästi teada ja neid on lihtne üles otsida. Näiteks peaaegu kõik teavad, et vee külmumispunkt on 0 kraadi Celsiuse järgi ja vee keemistemperatuur on 100 kraadi Celsiuse järgi. Külmumis- ja keemispunktid muutuvad, kui aine lahustatakse vedelikuks; külmumispunktid muutuvad madalamaks ja keemistemperatuurid muutuvad kõrgemaks. Soola lahustamisel vees on see mõju vee külmumis- ja keemistemperatuuridele. Lahuste uute keemis- ja külmumispunktide arvutamine on suhteliselt lihtne.
Külmumistemperatuuri muutuse arvutamine
Otsige üles vedeliku (lahusti) külmumistemperatuur, mille jaoks uut külmumistemperatuuri arvutate. Mis tahes kemikaali külmumistemperatuuri leiate selle juurde kuuluval materjali ohutuskaardil. Näiteks on vee külmumispunkt 0 kraadi Celsiuse järgi.
Arvutage lahuse molaalne kontsentratsioon, mis tekib pärast lahustunud aine (lahustunud aine) lisamist lahustile. Näiteks kaaluge lahendust, mis on loodud 0,5 mooli soola lahustamisel 1 liitris vees. Ühe liitri vee mass on 1 kilogramm (kg), seega:
Molaarsus = lahustunud aine moolid / lahusti mass = 0,5 / 1 = 0,5 m
Saad lahustunud mooli saamiseks lahutatavate grammide arvu jagades selle molekulmassiga (vt ressursse).
Kasutatava lahusti jaoks otsige üles külmumistemperatuuri konstant (K). Külmumistemperatuuri languskonstant on eksperimentaalselt määratud arv, mis näitab, mil määral vedeliku lahustunud aine kontsentratsiooni muutus mõjutab selle külmumispunkti. Vee külmumistemperatuuri languskonstant on 1,86.
Lahuse uue külmumispunkti arvutamiseks ühendage oma väärtused järgmisse võrrandisse:
Külmumistemperatuur = vana külmumispunkt - K x molaarsus
Meie veenäide näeks välja selline:
Külmumistemperatuur = 0 - 1,86 x 0,5 = -0,93 kraadi Celsiuse järgi
Keemispunkti muutuse arvutamine
Otsige üles lahusti keemistemperatuur, mille jaoks uut keemistemperatuuri arvutate. Mis tahes vedeliku keemistemperatuuri leiate selle juurde kuuluvalt materjali ohutuskaardilt. Näiteks on vee keemistemperatuur 100 kraadi Celsiuse järgi.
Arvutage lahuse molaalne kontsentratsioon, mis tekib pärast lahuse lisamist lahustile. Näiteks kaaluge lahendust, mis on loodud 0,5 mooli soola lahustamisel 1 liitris vees. Ühe liitri vee mass on 1 kilogramm (kg), seega:
Molaarsus = lahustunud aine moolid / lahusti mass = 0,5 / 1 = 0,5 m
Otsige üles kasutatud lahusti keemistemperatuuri konstant (K). Keemispunkti kõrguse konstant on eksperimentaalselt määratud arv, mis näitab, mil määral vedeliku lahustunud aine kontsentratsiooni muutus mõjutab selle keemistemperatuuri.Vee keemistemperatuuri tõusukonstant on 0,512.
Lahuse uue keemistemperatuuri arvutamiseks ühendage oma väärtused järgmisse võrrandisse:
Keemispunkt = vana keemistemperatuur + K x molaarsus
Meie veenäide näeks välja selline:
Keemispunkt = 100 + 0,512 x 0,5 = 100,256 kraadi Celsiuse järgi