Sisu
Ühendi molekulmassi arvutamiseks peate teadma kahte asja. Esimene on molekulaarne valem ja teine on seda moodustavate elementide aatommasside arv. Iga elemendi aatommassi number on esitatud aatommassiühikutes selle sümboli all perioodilises tabelis. See ühik on määratletud nii, et iga elemendi massiarv vastab elemendi ühe mooli massile grammides. Mool võrdub Avogadrose arvuga (6,02 x 1023) aatomite või molekulide.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Konkreetse molekuli ühe mooli massi leidmiseks lisage selle komponendi kõigi aatomite aatommassid. Neid saate vaadata perioodilisustabelist.
Molekulaarne valem
Aatomid liituvad mitmel viisil vastavalt elektronide arvule, mis kummalgi on väliskest. Ioonilised ühendid, näiteks naatriumkloriid (NaCl), võivad koosneda ainult ühest aatomist, mis koosnevad kahest erinevast elemendist, ja mõnedest kovalentsetest gaasidest, näiteks vesinik (H2) ja hapnik (O2) koosnevad kahest sama elemendi aatomist. Mõnel molekulil, eriti süsiniku moodustavatel molekulidel, võib olla väga palju komponentide aatomeid. Näiteks glükoos (C6H12O6) sisaldab 24 individuaalset aatomit.
Pole tähtis, kui suur või väike molekul on, selle molekulmassi arvutamise protseduur on sama. Otsite välja valemi iga elemendi aatommassi, korrutate selle ühendi selle elemendi aatomite arvuga ja lisate selle kõigile teistele. Nii saadakse molekuli ühe mooli mass grammides.
Aatommassinumbrite otsimine
Kõik elemendid on paigutatud perioodilisustabelisse vastavalt kasvavale aatomiarvule, mis vastab tuuma prootonite arvule. Vesinikul on üks prooton, seega on see esimene, hapnikul aga kaheksa prootonit, seega kaheksas. Aatomiarv ei ole siiski sama kui aatommass, kuna peate lisama ka tuumas olevate neutronite massi. Elektronid on nii väikesed ja kerged, et nende kaalu peetakse tühiseks. Aatommass, mis on kõigi prootonite ja neutronite summa, on loetletud iga elemendi sümboli all.
Ümarda lähima täisarvuni: Aatommassinumbrid sisaldavad tavaliselt kümnendmurdu. Selle põhjuseks on asjaolu, et igal elemendil on üks või mitu looduslikult esinevat isotoopi, mis on versioonid, mis sisaldavad ühte või mitut täiendavat neutronit või puuduvad üks või mitu. Massiarv arvestab kõiki neid isotoope, kuid enamikul praktilistel eesmärkidel ei pea te seda tegema. Nii ümardate massiarvu tavaliselt lähima täisarvuni. Näiteks on perioodilisustabelis toodud hapniku aatommassiarvu väärtuseks 15,999. Enamikul praktilistel eesmärkidel saate selle ümardada 16-ni. Massenumber näitab, et ühe mooli hapniku mass on 16 grammi.
Näide
Milline on glükoosi molekulmass grammides?
Glükoosi keemiline valem on C6H12O6. Periooditabelis öeldakse, et süsiniku (C) aatommass on 12, vesiniku (H) on 1 ja hapniku (O) arv on 16. Glükoosimolekulil on 6 süsinikku, 12 vesinikku ja 6 hapnikku, seega molekulmass on (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Seetõttu on ühe mooli glükoosi mass 180 grammi. Kui soovite leida rohkem kui ühe mooli massi, korrutage kogus grammides moolide arvuga.