Sisu
- Protsendipõhised lahendused
- Molaarsuse abil arvutatud lahendused
- Lahuse pH reguleerimine
- Näpunäited
- Hoiatused
Gümnaasiumiõpilastelt võidakse laboratoorsete katsete tegemisel nõuda keemiliste lahuste segamist. Oluline on kemikaalide nõuetekohane segamine kasulikuks keemiliseks lahuseks. Mõni lahus arvutatakse massiprotsentides, massiprotsentides või mahuprotsentides. Teised põhinevad molaarsusel või moolidel liitri kohta. Lahjendatud või lahustunud kemikaali nimetatakse lahustunud aineks ja lahustiks on vedel keskkond. Kemikaalide lahusesse segamise õigete meetodite mõistmine on õpilastele eduka laborikatse läbiviimiseks oluline.
Protsendipõhised lahendused
Määrake, kas lahuse protsent on antud mass / maht või maht / maht. Lahused, mis põhinevad mass / maht mõõtmisel, on tavaliselt tahke kemikaal, mis on lahustatud vedelasse lahustisse nagu vesi. V / v mõõtmistel põhinevad lahused lahjendatakse vedelikuks.
Arvutage sobiv v / v lahjendus, kasutades valemit C1V1 = C2V2, kus C tähistab lahustunud aine kontsentratsiooni ja V tähistab mahtu milliliitrites või ml-des. Näiteks võib 95-protsendilise etanooli ühendada veega, et segada 100 ml 70-protsendilist etanooli. Arvutus on 95% X V1 = 70% X 100ml. 100 ml saamiseks on tundmatu maht 73,6 ml 95-protsendilist etanooli ja 26,4 ml vett.
Enne lahusti lisamist valage vedel lahustatud aine mõõtekolbi või mõõtekolbi. Kasutatakse mõõtesilindreid ja mõõtekolbi, kuna mõõtmised on täpsemad kui keeduklaaside puhul. Keeduklaase kasutatakse tavaliselt ligikaudsete mahtude ja segamise jaoks.
Kaalutakse sobivat tahket kemikaali mass / maht lahuse segamiseks. 10-protsendiline lahus võrdub 10-grammise kuiva kemikaaliga lõppmahus 100 ml. Lahustunud aine lisab ruumala ja seda arvestatakse lahuse lõppmahus.
Enne lahusti lisamist lisage keeduklaasi tahke lahustatud aine. See väldib lahuse liigse lisamise lahusele. Enne kogumahu lisamist peaksite laskma lahustunud ainel lahustuda lahustis. Valage lahus mõõtekolbi või mõõtekolbi ja lisage lahusti, et saada lõplik maht.
Molaarsuse abil arvutatud lahendused
Määrake, kas lahustunud aine on tahke või vedelal kujul. Vedela lahustunud aine molaarsus ehk M on tavaliselt ette nähtud ja see võib vajada ainult lihtsat lahjendamist. Tahke tahke aine nõuab täpset kaalu mõõtmist.
Vedela lahustatud lahjenduse arvutamiseks kasutatakse valemit C1V1 = C2V2. Lahjendades 5M naatriumkloriidi, NaCl, saada 100 ml 1 M lahust arvutatakse järgmiselt: 5 M X V1 = 1 M X 100 ml. V1 väärtus on 20 ml 80 ml veega 100 ml lõppmahu korral.
Enne lahusti lisamist valage vedel lahustatud aine mõõtekolbi või mõõtekolbi. Seejärel lisage lahusti soovitud mahu saavutamiseks.
Määrake kuivaine molekulmass, MW. Molekulmass esitatakse kemikaalimahutis ja materjali ohutuskaardil või ohutuskaardil. Molekulmass on võrdne 1 mooliga. Naatriumkloriidi molekulmass on 58,4 grammi. Seetõttu on 58,4 grammi lahustatud kogumahus 1 liitrit 1 M lahusega.
1 liitri lahuse saamiseks arvutatakse lahustunud aine mass grammides. Saate arvutada grammkaalu lahuse antud molaarsuse põhjal, kasutades valemit MW X molaarsus. 2 M naatriumkloriidi lahus vajab 58,4 grammi X 2M ehk 116,8 grammi 1 liitris.
Määrake katse jaoks vajalik üldmaht. Katsemeetod ei vaja tingimata 1 liitrit lahust. See võib vajada ainult 100 ml või 0,1 liitrit. 2M naatriumkloriidi lahuse segamiseks 100 milliliitris on grammimass 0,1 liitrit X 116,8 grammi või 11,7 grammi naatriumkloriidi.
Enne lahusti lisamist lisage tahke lahus keeduklaasi. Lisage piisavalt lahustit, et tahke aine lahustuks. Valage lahus mõõtekolbi või mõõtekolbi ja lisage lahusti, et saada lõplik maht.
Lahuse pH reguleerimine
Mõõta lõpliku lahuse pH, kasutades pH-meetrit või pH-paberit. Kõige täpsem mõõtmine on pH-meeter. PH-paberist võib siiski piisata, kui arvesti pole saadaval. Puhvri näiteks on naatriumkloriid, NaCl vees.
Määrake, kas pH on nõutavast pH-st kõrgem, aluselisem või madalam, happelisem. NaCl lahustub vees, saades neutraalse pH 7.
Lisage reagent, et muuta pH soovitud väärtuseni. PH muutmiseks kasutatav reaktiiv peaks olema üsna lahjendatud ega tohiks muuta lahuse keemilist koostist. PH alandamiseks kasutatakse vesinikkloriidhapet, 0,1 M HCl ja pH tõstmiseks naatriumhüdroksiidi, 0,1 M NaOH. HCl ja NaOH ühendamisel vees saadakse naatriumkloriid.