Aine molaarne soojusmahtuvus on energia hulk, mis on vajalik aine ühe mooli suurendamiseks ühe kraadi võrra. Standardühik on džaulides mooli kohta K. Perioodilises tabelis loetletakse tavaliselt elemendi spetsiifiline soojusmahtuvus. Erisoojus erineb molaarsest soojusmahtuvusest selle poolest, et seda mõõdetakse grammi, mitte mooli kohta. Sõltuvalt teie olemas olevast teabest ja kõnealusest ainest võib aine molaarse soojusmahtuvuse arvutamine olla lihtne teisendus või rohkem kaasatud arvutus.
Määrake aine erisoojus. Kui aine on valmistatud ühest elemendist, on spetsiifiline kuumus loetletud paljudes perioodilisustabelites. Näiteks on hõbeda erisoojus umbes 0,23 J / g * K. Kui aine on mitmest elemendist koosnev ühend, peate selle spetsiifilise kuumuse kontrollima kas katseliselt või juba olemasoleva dokumendi põhjal (vt allikaid üldiste erikuumide tabeli kohta).
Arvutage aine molaarmass. Perioodilises tabelis on loetletud iga elemendi molaarmass. Kui tegemist on ühendiga, tuleb molaarmass arvutada suhete kaudu. Näiteks hõlmab üks mool vett 2 osa vesinikku ja 1 osa hapnikku. Vee molaarmass saadakse, korrutades kõik need osad elementide vastavate massidega:
2 x (1 g / mol vesinikku) + (16 g / mol hapnikku) = 18 g / mol vett
Korrutage aine erisoojus aine molaarmassiga. Selle tulemuseks on aine molaarne soojusmahtuvus, džaulides ühe mooli kohta. Näiteks vee jaoks on erisoojus ligikaudselt 4,184 J / (g * K). Korrutage see molaarmassiga:
4,184 x 18 = 75,312 J / (mol * K)