Sisu
Lahus on segu ühenditest, milles üks neist - lahustunud aine - jaotub kogu teises, mida nimetatakse lahustiks. Lahustiks on alati ühend, mis moodustab segu suurima osa, ja enamikes reaalsetes olukordades on lahustiks vesi. Lahuse omadused muutuvad koos lahustunud aine kontsentratsiooniga, mistõttu keemikud vajavad selle mõõtmiseks kontsentratsiooniühikuid. Kõige olulisem kontsentratsiooniühik on molaarsus, mis on lahustunud moolide arv ühe liitri lahuse kohta. Molaarsust tähistatakse suurtähega M ja keemias tähendab M järgmist:
Molaarsus (M) = (lahustunud aine moolid) ÷ (lahuse liitrid).
Lahustunud moolide arvu arvutamiseks vajate kahte teavet, mida peate võib-olla muude andmete põhjal järeldada. Esimene on lahustunud aine keemiline valem ja teine on lahustunud aine mass. Seejärel arvutate molaarsus, mõõtes lahuse mahu, teisendades selle liitritesse ja jagades selle arvu moolide arvuga.
Mis on mutter?
Karvased urutavad loomad kõrvale, on mool keemias üks keskseid mõõtühikuid. Selle aluseks on Avogadrosi arv, mis on 6,02 x 1023. See on aatomite arv süsinik-12 proovis, mis kaalub täpselt 12.000 grammi. Sama arv osakesi mis tahes muus ühendis on selle ühendi mool. Ühel moolil mis tahes ühendil on iseloomulik mass grammides, mis juhtub olema täpselt sama kui selle aatommass aatommassiühikutes (amu). Näiteks vesiniku aatommass on 1,008 amu, seega kaalub vesiniku mool 1,008 grammi.
Periooditabelis saate otsida aatommasse ja arvutada ühendi molekulmassi selle keemilise valemi põhjal. Kui olete teada ühendi aatommassi, saate kohe teada selle ühendi mooli massi (molaarmass). Kui teil on ühendi proov, kaaluge see lihtsalt ja jagage moolide arvu järgi molaarmassiga.
Näide: naatriumhüdroksiidi (NaOH) proov kaalub 32 grammi. Mitu mooli see on?
Periooditabelist leiate naatriumi, hapniku ja vesiniku aatommassi vastavalt 22,990, 15,99 ja 1,008 amu. Ümardatud täisarvuni on nende molaarmass vastavalt 23, 16 ja 1 gramm. Lisage need kokku, et saada naatriumhüdroksiidi molaarmass, mis osutub 40 grammi. Jagage see arv teie käsutuses olevate summadega, et leida moolide arv:
32 g / 40 g = 0,8 mooli.
Kuidas leida molaarsust
Kui teil on viis lahustunud aine massi mõõtmiseks, saate selle molaarsuse arvutada lahuse mahu mõõtmisega. Olge siinkohal ettevaatlik, sest molaarsust väljendatakse alati moolides liitri kohta, nii et kui mõõdate mahtu mõnes muus ühikus, peate teisendama liitriteks. Siin on mõned teisendustegurid, mis on teile kasulikud:
1 liiter = 0,001 kuupmeetrit = 1000 milliliitrit = 0,264 USA gallonit = 33,81 vedeliku untsi.
Näide
Valate keeduklaasi, mis sisaldab 20 untsi vett, 12 grammi soola (NaCl). Milline on soola molaarsus lahuses?
Selle probleemi saate lahendada kolme lihtsa sammu abil:
Ümardatuna ühe kümnendkohani, on ühe mooli naatriumi (Na) mass 23,0 grammi ja kloori (Cl) mass 35,5 grammi, nii et ühe mooli NaCl mass on 58,5 grammi. Teil on 12 grammi, mis võrdub 12 / 58,5 = 0,21 mooliga.
Kui 33,81 untsi on sama kui 1 liiter, võrdub 20 untsi 20 / 33,81 = 0,59 liitriga.
Molaarsuse saamiseks jagage NaCl-i moolide arv lahuse mahuga.
0,21 mooli ÷ 0,59 liitrit =
0,356 M.