Sisu
- TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
- Leida missa grammides
- Leidke aatommass
- Arvutage grammi mooli kohta
- Jagage grammi grammide kaupa mooli kohta
- Leidke reaktsioonikoefitsiendid
- Määrake reaktiivi piiramine
- Määrake toote mass
- Võrdle reaktsiooni tulemusi
- Arvutage toote moolid
- Hoiatused
Mool on aine kogus, mis võrdub Avogadrose arvuga, umbes 6,022 × 10 ^ 23. See on aatomite arv, mis sisaldub 12,0 grammis süsinik-12-s. Teadlased kasutavad mooli mõõtmist, kuna see annab võimaluse suurte koguste hõlpsaks väljendamiseks. Saate määrata moolide arvu mis tahes keemilises reaktsioonis, arvestades keemilist valemit ja reagentide massi.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
Keemilise reaktsiooni molaarsuhete arvutamiseks leidke toodetes ja reagentides leiduva iga elemendi aatommassiühikud (amus) ja töötage välja reaktsiooni stöhhiomeetria.
Leida missa grammides
Arvutage iga reagendi mass grammides. Kui reagente pole juba grammides, teisendage ühikud.
Näiteks ühendage 0,05 kg naatriumi (Na) 25 000 grammi kloorgaasiga (Cl2) NaCl või lauasoola moodustamiseks. Teisendage 0,05 kg naatriumi grammideks. Oma teisendustabelit kasutades näete, et 1000 g = 1 kg. Korrutage 0,05 kg 1000 g / kg-ga, et saada grammi Na.
Reaktsioonisegus kasutati 50,0 g Na ja 25,0 g Cl2.
Leidke aatommass
Periooditabeli abil määrake iga elemendi aatommass. Tavaliselt kirjutatakse see kümnendarvuna keemilise sümboli kohal või all ja seda mõõdetakse aatommassiühikutes (amu).
Na aatommass on 22,990 amu. Cl on 35,453 amu.
Arvutage grammi mooli kohta
Arvutage iga reagendi ja toote grammide arv mooli kohta (g / mol). Iga elemendi grammide arv mooli kohta on võrdne selle elemendi aatommassiga. Lisage iga ühendi elementide mass, et leida selle ühendi grammi mooli kohta.
Näiteks Na aatommass, 22,990 amu, on võrdne grammide arvuga ühe mooli Na kohta - samuti 22,990.
Kl2 teisest küljest koosneb see kahest Cl aatomist. Igaühe mass on eraldi 35,253 amu, seega kaalub ühend 70,506 amu. Grammi arv mooli kohta on sama - 70,506 g / mol.
NaCl koosneb nii Na kui ka Cl aatomist. Na kaalub 22990 amu ja Cl 35,253 amu, seega NaCl kaalub 58,243 amu ja sellel on sama arv grammi mooli kohta.
Jagage grammi grammide kaupa mooli kohta
Jagage iga reagendi grammide arv selle reagendi grammide arvuga mooli kohta.
Selles reaktsioonis kasutatakse 50,0 g Na ja seda on 22,990 g / mol. 50,0 ÷ 22,990 = 2,1749. Selles reaktsioonis kasutatakse 2,1749 mooli Na.
Kasutatakse 25 000 g Cl2 ja seal on 70,506 g / mol Cl2. 25 000 ÷ 70,506 = 0,35458. Reaktsioonisegus kasutati 0,35458 mooli Cl2.
Leidke reaktsioonikoefitsiendid
Uurige oma reaktsiooni keemilist valemit, märkides ära iga reagendi ja toote koefitsiendid. See suhe kehtib iga koguse kohta, olgu see üksikute aatomite, kümnete aatomite või mis veelgi olulisem - aatomite moolide arv.
Näiteks võrrandis 2 Na + Cl2 → 2NaCl. Na ja Cl2 suhe NaCl on 2: 1: 2. Pange tähele, et mittenoteerunud koefitsientideks loetakse 1. Na2 aatomid, mis reageerivad ühe Cl2 molekuliga, annavad kaks NaCl molekuli. Sama suhe kehtib aatomite ja molekulide moolide kohta. Kaks mooli Na, mis reageerib ühe mooli Cl2-ga, annab 2 mooli NaCl.
Määrake reaktiivi piiramine
Arvutage piirav reagent või reagent, mis saab kõigepealt otsa, seadistades kahest võrrandist esimese. Selles esimeses võrrandis valige üks reagentidest ja korrutage selle reagendi moolid reagendi ja produkti moolide suhtega.
Näiteks kasutasite näidiskatses 2,1749 mooli Na. Iga 2 kasutatud mooli Na kohta saadakse 2 mooli NaCl. See on suhe 1: 1, mis tähendab, et kasutades 2,1749 mooli Na, saadakse ka 2,1749 mooli NaCl.
Määrake toote mass
Korrutage saadud arv grammide arvuga toote mooli kohta, et leida toote mass, mida on võimalik reagentide antud koguse järgi toota.
NaCl on 2,1749 mooli ja üks mool võrdub 58,243 grammi. 2,1749 × 58,243 = 126,67, seega võib reaktsioonis kasutatud 50 000 g Na moodustada 126,67 g NaCl.
Alustage teist võrrandit, mis on identne esimesega, kuid kasutades teist reagenti.
Teine reagent on Cl2, millest teil on 0,35458 mooli. Cl suhe2 NaCl-le on 1: 2, nii et iga reageeriva Cl2 mooli kohta toodetakse kaks mooli NaCl. 0,35458 × 2 = 0,70916 mooli NaCl.
Korrutage saadud arv grammide arvuga toote mooli kohta, et leida toote kogus, mida teine reagent suudab toota.
0,70916 mooli NaCl × 58,243 g / mol = 41,304 g NaCl.
Võrdle reaktsiooni tulemusi
Uurige mõlema võrrandi tulemusi. Ükskõik, milline võrrand andis tulemuseks väiksema toote massi, sisaldab piiravat reagenti. Kuna reaktsioon võib toimuda ainult seni, kuni see reagent on ära kasutatud, toodetakse reaktiivi palju grammi selle valemi järgi, mis saadakse kogu reaktsiooni käigus tekkivate grammide arv.
Soolavõrrandis on Cl2 saadi kõige vähem grammi NaCl, seetõttu on see piirav reagent. Selle reaktsiooni käigus toodetakse ainult 41,304 g NaCl.
Arvutage toote moolid
Saadud toote mool määratakse, jagades toote grammid grammidega toote mooli kohta. Nüüd olete arvutanud iga selles reaktsioonis kasutatud ühendi moolide arvu.
41,304 g NaCl 58,243 g / mol = 0,70917 mooli NaCl.