Sisu
PH skaala vahemikus 0 kuni 14 näitab, kui lahus on happeline või aluseline. PH madalam kui 7 on happeline, kui pH üle 7 on aluseline. Matemaatiliselt on pH vesinikuioonide molaarse kontsentratsiooni negatiivne logaritm lahuses. PH-testriba annab teile teada, et NaOH (naatriumhüdroksiid) on tugev aluseline, kuid selle täpse pH arvutamiseks peate kõigepealt välja töötama selle molaarsuse.
TL; DR (liiga pikk; ei lugenud)
PH-indikaatorriba kasutamine annab teile teada, et NaOH (naatriumhüdroksiid) on tugev aluseline aine. See tähendab, et selle pH-skaala ülemise otsa suhtes on pH vahemikus 0 kuni 14. Täpse pH arvutamiseks määrake lahuse molaarsus, seejärel rakendage seda pH valemiga.
Molaarsuse arvutamine
Molaarsus (M) on lahuse kontsentratsioon, mida väljendatakse lahustunud moolide arvuna liitri lahuse kohta, kasutades valemit M = lahustatud mooli lahust ÷ liitrit. Esimene samm on lahustunud moolide arvu arvutamine. Kui olete lahustanud 1 g NaOH piisavalt vees, et saada kokku 250 ml lahust, arvutage lahustunud moolide arv, jagades NaOH massi ühendi molekulmassiga. NaOH molekulmass on 40, seega arvutage 1 ÷ 40 = 0,025.
Seejärel arvutage olemasoleva lahuse liitrite arv. Selles näites on teil 250 ml lahust. Teisendage liitriteks jagades 1000-ga, kuna ühes liitris on 1000 milliliitrit. Töötage välja 250 ÷ 1000 = 0,25.
Seejärel jagage lahustunud moolide arv lahuse liitrite arvuga. Töötage välja 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. NaOH lahuse molaarsus on 0,1 M.
NaOH ioniseerimine
Ioniseerimine on elektroni lisamine või eemaldamine iooni loomiseks. Elektroni kaotamine loob positiivse iooni ja elektroni saamine loob negatiivse iooni. NaOH (NaOH + H2O) vesilahus annab Na + ja OH-ioone. Kuna NaOH on tugev alus, ioniseerib see vees täielikult. See tähendab, et 0,1 mol sellest hajub 0,1 mol Na + ja OH-.
PH arvutamine
PH arvutamiseks rakendage valemit pOH = -log. Töötage välja - log = 1. Järgmisena rakendage valem pH + pOH = 14. pH eraldamiseks töötage välja 14 - 1 = 13. Teie NaOH lahuse pH on 13.