Sisu
Keemias on Q reaktsiooni jagaja. Seda kasutatakse reaktsiooni kulgemise suuna määramiseks, võrreldes seda tasakaalukonstandiga Kc. Tasakaalul on eel- ja pöördreaktsiooni kiirused ekvivalentsed. Kui Kc on suurem kui Q, siis toimub reaktsioon edasi (paremale), luues rohkem saadusi. Kui Kc on väiksem kui Q, siis toimub reaktsioon vastupidises suunas (vasakule), moodustades rohkem reagente. Kui Kc = Q, on reaktsioon tasakaalus.
Kirjutage reaktsiooni võrrand. Hüpoteetiline reaktsioon on: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), kus A ja B liigid on reagendid, C ja D produktid ning a, b, c ja d koefitsiendid, mis sel juhul on kõik võrdsed 1. Näiteks reaktsioonis 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 on liikide NaOH koefitsient 2 ja H2SO4 koefitsient on 1. Lühend "aq" tähistab "vesilahust". , "" s tähendab "tahket" ja "g" tähendab "gaasi".
Pange tähele kõigi liikide füüsikalist olekut. Kui liik on vesilahus (vesilahus) või gaas (g), tuleb kontsentratsiooni väljendada moolides liitri kohta (molaarsus, M). Reaktsioonikoguse arvutamisel ei kasutata vedelikke ja tahkeid aineid.
Kirjutage reaktsiooni jagaja valem. See on Q = saaduste kontsentratsioon / reagentide kontsentratsioon, kus kontsentratsioon tõstetakse koefitsiendi võimsuseni. Selles artiklis toodud näites on Q = /, ja kõik koefitsiendid on võrdsed 1; nii et kõik kontsentratsioonid tõstetakse võimsuseni 1. Liik B jäetakse võrrandist välja, kuna see on tahke aine.
Ühendage kontsentratsioonid valemiga. Näiteks Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M ja = 3 M, kus M = molaarsus. Kasutades valemit, Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Kasutades Q, määrake, millises suunas reaktsioon toimub, lähtudes reagentide ja saaduste kontsentratsioonist. Le Chateliersi põhimõtte kohaselt moodustab massitoime seadus, kui suurendate mõne reagendi kontsentratsiooni, rohkem saadusi, ja kui suurendate toodete kontsentratsiooni, moodustub rohkem reagente. Kuna selles artiklis toodud näites on Kc> Q kui 20> 12, siis toimub reaktsioon edasi (paremale), luues rohkem saadusi, kuni Kc = Q, sel ajal toimub reaktsioon taas tasakaalus.