Olenemata sellest, kas segu sisaldab kahte segatud tahket ainet, kahte segatud vedelikku või vedelikus lahustunud tahket ainet, nimetatakse suurema koguse ühendit lahustiks ja väiksemas koguses esinevat ühendit lahustunud aineks. tahke / tahke segu korral on lahustunud aine kontsentratsiooni kõige lihtsam väljendada massiprotsentides. Kui lahustunud aine on äärmiselt lahjendatud (s.o praktiliselt alla 1 massiprotsendi), väljendatakse kontsentratsiooni tavaliselt miljondikosa (ppm). Mõni arvutus, mis hõlmab kontsentratsiooni, nõuab lahustunud aine väljendamist moolide fraktsioonina.
Kontsentratsioon massiprotsentides arvutatakse lahustatud aine massi jagamisel proovi kogumassiga ja korrutades 100-ga. Näiteks kui metallisulami proov sisaldab 26 g niklit (Ni) ja proovi kogumass on 39 g, siis
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Lahjendatud lahustunud aine kontsentratsioon väljendatakse ppm-des, lahustunud aine mass jagatakse proovi kogumassiga ja korrutatakse 1 000 000-ga. Seega, kui metallisulami proov sisaldab ainult 0,06 g Ni ja proovi kogumass on 105 g, siis
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Arvutage moolide fraktsioon, jagades lahustunud mooli lahustunud aine ja lahusti moolide koguarvuga. Esiteks hõlmab see lahustunud ja lahusti masside muutmist moolideks, mis nõuab teadmisi nii lahustunud kui ka lahusti koguse kohta. Edasiseks muutmiseks moolideks on vaja lahustatud aine ja lahusti valemi kaalu. Näiteks kaaluge nikli / raua (Ni / Fe) sulamit, mis sisaldab 25 g Ni ja 36 g Fe. Ni valemi kaal (perioodiliste tabelite põhjal) on 58,69 grammi mooli kohta (g / mol) ja Fe valemi mass on 55,85 g / mol. Seetõttu
Ni moolid = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Fe moolid = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Ni moolifraktsioon saadakse seejärel (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.