Sisu
Keemilises reaktsioonis reageerivad ühendid liiguvad kindlates suhetes ja annavad saagiseks produkti liike. Ideaalsetes tingimustes saate täpselt ennustada, kui palju toodet antud koguses reagendist toodetakse. Seda kogust nimetatakse teoreetiliseks saagiseks. Teoreetilise saagise leidmiseks peate teadma, kui palju toodet ja reagenti te tegelikult töötate (see võib erineda tasakaalustatud keemilise võrrandi poolt antud kogustest) ja milline on reageeriv aine, mis seda piirab.
Kirjutage toimuva reaktsiooni tasakaalustatud võrrand.
Arvutage iga reagendi ja produkti molaarmass, liites igas molekulis kõigi aatomite massid. Aatommasside määramiseks kasutage perioodilist tabelit.
Vaadake tasakaalustatud võrrandit ja pange tähele reagentide ja toodetud koguste vahelisi suhteid. Näiteks võib 1 mool ühte reagenti toota 2 mooli produkti, nii et reagendi ja produkti suhe oleks 1: 2.
Vaadake, kui palju reagenti ja toodet teile tegelikult antakse. Kui kogused on täpselt samad, mis tasakaalustatud keemilises võrrandis, siis on teoreetiline saagis lihtsalt tasakaalustatud võrrandi abil saadud produkti kogus. Teisendage see kogus grammideks, korrutades moolide arvu toote molekulmassiga.
Kui teil on kogus grammides, teisendage iga töötava reagendi ja toote kogus moolideks, kui teile on antud kogus. Moolide arvu leidmiseks jagage summa grammides 2. etapis arvutatud molaarmassiga.
Tuvastage piirav reagent. Vaadake reaktiivi ja toote suhteid, mille saite etapis 3, ja seejärel vaadake, kui palju reagenti teil tegelikult on, arvutatud 5. etapis. Reaktiivi on kõige vähem, võrreldes sellega, kui palju on vaja antud koguse reagentide tootmiseks. Produkt on piirav reagent.
Arvutage teoreetiline saagis või see, kui palju toodet saate toota, kui palju piiravat reagenti teil on, kasutades 3. etapis saadud suhteid. Näiteks tasakaalustatud keemilise võrrandi korral võib vaja minna 2 mooli piiravat reagenti, et saada 3 toote moolid. Kui teil on ainult 1 mool piiravat reagenti, saate toota ainult 1,5 mooli produkti.
Teoreetiline saagis moolides teisendatakse grammidesse. Selleks korrutage moolide arv 2. etapis arvutatud molaarmassiga.