Sisu
- Happe määratlemine ja tuvastamine
- Hapete suhteline tugevus
- PH skaala
- Lahuse pH tuvastamine
- Näited mitmesuguste ainete pH väärtusest
Aine happesusel on range teaduslik määratlus. Inimestel on tavaliselt pilte metallide lahustumisest ja aukude põlemisest läbi aukude, kui nad mõtlevad hapetele ja mittehapetele ainetele või alustele. Tõsi on see, et aine võib olla hävitav, mitte see, mida keemikud arvestavad millegi happesuse (või selle puudumise) määramisel.
Happe määratlemine ja tuvastamine
On olemas kolm erinevat määratlust, mida keemikud kasutavad happe ja aluse määratlemisel.
Arrheniuse määratlus: happed on ained, mis vees lahustumisel suurendavad H + ioonide (st positiivsete vesinikuioonide või prootonite) kontsentratsiooni. Alused on ained, mis vees lahustumisel suurendavad OH-ioonide (tuntud ka kui hüdroksiidioonid) kontsentratsiooni.
Bronstead-Lowry määratlus: hape on aine, mis võib prootoni (H) üle kanda teisele ainele. Alus on aine, mis võib aktsepteerida prootoni (H).
Lewise määratlus: hapet määratletakse kui elektronpaari aktseptorit ja alust kui elektronpaari doonorit.
Praktikas mõtleb enamik keemikuid (välja arvatud juhul, kui olete orgaaniline keemik) kahe esimese määratluse kohaselt hapetest ja alustest.
Ehkki need määratlused võivad tunduda ülimalt tehnilised, on üks kindel viis hapete mõistmiseks köögis näiteks lihtsa reaktsiooni valmistamine söögisoodaga. Kui teil on vedelikku ja soovite teada, kas see on happeline, on lihtne viis seda öelda segades vähese söögisoodaga.Söögisooda reageerib hapetega, moodustades mullid.
Võib-olla olete omatehtud köögi vulkaani ehitamisega tuttav. Segate äädikat (hapet) söögisoodaga. See vahutab, kui söögisooda reageerib happega. Sisuliselt saate seda teha, et kontrollida, kas lahus on happeline või mitte. Kui hapet pole, ei lahustu söögisooda lisamisel mull.
Hapete suhteline tugevus
Mõned happed on tugevamad kui teised. Oleme selle kontseptsiooniga väga tuttavad, kui võtame sooda ja jätame selle oma keeltele. Põletustunne on soolas sisalduvast happest. Me ei saa seda tunnet, kui hoiame suus puhast vett. Erinevus on happe tugevus. Muidugi tuleb enne midagi suhu panemist olla ettevaatlik.
Teaduslikult öeldes on tugev hape selline, mis kannab oma prootonid (H + aatomid) täielikult vette, jätmata lahustumata dissotsieerumata molekule. Nõrk hape oleks selline, mis dissotsieerub vesilahuses ainult osaliselt ja eksisteerib lahuses happemolekulide ja komponentioonide seguna. Ebaolulise happesusega aine on selline, mis sisaldab vesinikku, kuid ei näita vees mingit happelist käitumist (see tähendab, et vesinik ei haju ega eraldu molekulist).
PH skaala
PH-skaala kasutamine on üks praktiline viis kvantitatiivselt määrata, kui happeline asi on. Kui lahuse pH on alla 7, on see happeline. Kui pH on 7, on lahus neutraalne ja kui pH on üle 7, on lahus aluseline. See skaala näitab lahuses hõljuvate tegelike H + ioonide (happesuse) kogust, mis on otseselt seotud happe määratlusega.
Lahuse pH tuvastamine
Lahuse pH mõõtmiseks on olemas mõned erinevad viisid. Kõige tavalisem meetod on lakmuspaberi kasutamine. Lakmuspaber on kaetud kemikaaliga, mis reageerib hapetega, et muuta paberi värvi. Seejärel saate paberit võrrelda pH-väärtuse leidmiseks tavalise värvikaardiga. Samuti on tavaline kasutada lahuse indikaatoreid, et teada saada happesisaldust lahuses. See toimib sarnaselt lakmuspaberiga, kuid selle asemel lisatakse lahusele ja kogu lahuse värv muutub pH väärtust tähistavaks värviks. Keemialaboris viivad teadlased pH väärtuse määramiseks läbi tiitrimiskatseid. Selle meetodi kasutamiseks on vaja eriti palju tehnilisi oskusi. Kõige tavalisem ja täpsem meetod on pH-meetri kasutamine. Elektrooniline arvesti sisaldab sondi, mis on sukeldatud vedelikku, ja mõõdetakse elektrivool, mis on otseselt seotud pH väärtusega. Seejärel dikteeritakse väärtus kasutajale arvesti ekraanil. Nende pH-meetrite töökindlus ja kasutajasõbralikkus on aastatega suurenenud ja need on tavaline tee. Enamik neist seadmetest ei asu majapidamisköögis. Vajadusel saab kokanduspoest tellida pH-testribasid (lakmuspaberit).
Näited mitmesuguste ainete pH väärtusest
Need väärtused on ligikaudsed, kuid annavad teile ülevaate sellest, kus ained langevad pH skaalale. Majapidamises kasutatav pleegitus: 12,5 Magneesiumpiim: 10 Söögisoodat: 8 Puhas vesi: 7 Must kohv: 5 Vein: 3,5 Cola, äädikas: 2,9 Maomahl: 1,2
Numbrid, mis on suuremad kui 7, on aluselised ja alla 7 on happelised.