K-väärtus tiitrimisgraafikul on Ka või Kb. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant ja Kb on aluse dissotsiatsioonikonstant. Tiitrimisgraafik tähistab erinevaid pH tasemeid, mis tekivad siis, kui teadaoleva pH lahusega valatakse tundmatu pH lahus. Lahuse pH on tiitrimisgraafiku y-teljel ja lahuse maht graafiku x-teljel. Kasulik on teada, kuidas arvutada K väärtust tiitrimisgraafikul, kuna sellist protsessi kasutatakse enamikes keemialabori katsetes hapete ja alustega.
Uurige tiitrimisgraafiku struktuuri. Tiitrimisgraafik tõuseb tavaliselt horisontaalselt, vertikaalselt ja seejärel uuesti horisontaalselt. Graafiku vertikaalse osa kese on ekvivalentsuspunkt ehk punkt, kus tundmatu lahuse pH hakkab muutuma. Näiteks kui tundmatu lahus on tugev hape ja tuntud lahus on tugev alus, siis toimub ekvivalentsuspunkt pH 7 juures, sest pärast 7 muutub happelise lahuse pH aluseliseks.
Kasutage Hendersoni-Hasselbalchi võrrandit, et mõista pKa väärtust ekvivalentsuspunktis. Lahenduse pKa on Ka negatiivne logaritm. Hendersoni-Hasselbalchi võrrand on pH = pKa + log (/). Ekvivalentsuspunktis on aluse ja happe kontsentratsioonid võrdsed. Logi 1 on võrdne nulliga. Seetõttu on pH = pKa. Nii et pH 7 korral on pKa 7.
Ka väärtuse määramiseks kasutage pKa võrrandit. PKa võrrand on pKa = - log (Ka). Seetõttu 10 ^ (-pKa) = Ka. Kui pKa on 7, siis 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Ka väärtus tiitrimisgraafikul on Ka = 1,0 x 10 ^ -7.