Sisu
- Energia, aatomid ja valgus
- Loomade keemia
- Glow Stick tehnoloogia
- Kuumusest tulenev valgus: pidulik näide
Lõuna-Ameerika kurvimardikad helendavad nii eredalt, et inimesed saavad neid lampidena kasutada. Glow stick mänguasjad võluvad lapsi ja täiskasvanuid, luues valgust ilma nähtava vooluallikat kasutamata. Need on kaks näidet keemilistest reaktsioonidest, mis tekitavad erinevat tüüpi valgust elusas ja elusas organismis.
Energia, aatomid ja valgus
Valgus, mida näete, algab aatomi tasemel. Kui energia erutab aatomi tiirlevaid elektrone, vabastavad need elektronid footonid pärast naasmata olekusse naasmist. Näete neid footoneid nähtava valguse kujul. See põhimõte kehtib nii hõõguva tänavalambi kui ka tuules vilkuva küünla kohta. Taskulampis annab aku valguse genereerimise käivitamiseks vajaliku energia. Cucujo mardikas loovad valgust keemilised reaktsioonid.
Loomade keemia
Sellised organismid nagu jaanimardikad on bioluminestsentsed - nad genereerivad valgust, ühendades ensüümi substraadiga. Dinoflagellaadid, mikroskoopilised mereelukad, toodavad ka oma valgust. Kui miljonid neist koos hõljuvad, saavad nad vett valgustada suurte hõõguvate keeristena. Kemikaalid, mida organismid valguse saamiseks kasutavad, varieeruvad liigist sõltuvalt. Bioluminestsentsi tootmiseks kulub vähemalt kaks kemikaali - lutsiferiin, mis tekitab valgust, ja lutsiferaas, mis juhib keemilist reaktsiooni. Fotoproteiinid kasutavad lutsiferaasi-lutsiferiini süsteemidest pisut erinevat mehhanismi, kuid on sellegipoolest ka ensümaatilised. Ioon - sageli kaltsium - võib alustada valguse tekkeprotsessi, kui see siseneb mõne organismi süsteemi.
Glow Stick tehnoloogia
Kunstlikku bioluminestsentsi on võimalik toota, ühendades kemikaale, mis tekitavad valgust, kui segate neid konteinerisse - see juhtub hõõgpulgaga. Need pulgad sisaldavad sageli fenüüloksülaatestrit, vesinikperoksiidi ja fluorestsentsvärvi. Nende kemikaalide ühendamisel toimuvad rea reaktsioonid, mis põhjustavad energia sisenemise värvainesse. See energia ergastab värvaineelektrone, mis vabastavad footoni, kui nad naasvad maapinna olekusse.
Kuumusest tulenev valgus: pidulik näide
Iseseisvuspäev on suurepärane aeg keemiliste reaktsioonide vaatlemiseks, mis tekitavad soojust kasutades valgust. Paljud värvilised ilutulestikud paistavad silma, sest kuumus pärast plahvatust põhjustab metallisoolade energia neeldumist. Kui see juhtub, kiirgavad nad nähtavat valgust. Värv, mida näete, sõltub ilutulestikus sisalduvast metallist või metallide segust. Näiteks strontsiumi ja liitiumi soolad tekitavad punase, vaskühendid aga sinist värvi.