Sisu
Kui kuulete gaseeritud jooki, kuulete rahuldavat siginat ja näete, kuidas pudel ülaosast tõuseb. Selle efekti loovad mullid on vees lahustatud süsinikdioksiidi molekulid. Võib-olla on seda raske ette kujutada, kuid CO2 on vees lahustuv, kuna vesi ümbritseb süsinikdioksiidi molekule ja toimib nende ümber puurina.
Molekuli laeng
Üks põhjus, miks gaas lahustub vees nagu süsinikdioksiid, on selle laeng. CO2 koosneb ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Aatomid jagavad elektrone, kuid ei jaga neid elektrone ühtlaselt - CO2 molekuli hapnikuotsadel on väike negatiivne laeng. Nendele polaaraladele meelitatakse veemolekulid, mis võimaldavad CO2 lahustuda vees.
Lahustumisprotsess
Süsinikdioksiidi molekulid peavad kõigepealt läbima õhu ja veetõkke, et need lahustuksid vees. Kui CO2 ületab vee pinna, saavad molekulid vesimolekulide kesta ja siirduvad gaasilisest süsinikdioksiidist ehk CO2 (g) vesilahuses olevaks süsinikdioksiidiks või süsinikdioksiidiks (aq). See protsess on väga aeglane.
Tasakaal
Mitte kõik CO2 molekulid ei lahustu vees - vaid osa neist reageerib veega, moodustades süsihappe ehk H2CO3. Ka see reaktsioon on väga aeglane. CO2, H2O ja H2CO3 vahel on tasakaal. Süsihape on nõrk ja võib eralduda vesinikkarbonaadiks või karbonaadiks; Nendest reaktsioonidest toodetakse vesinikku, mis annab gaseeritud veega kergelt happelise pH.
Gaseerimisprotsess
Sooda- või vahuveepudeli avamisel märkate, et moodustuvad pisikesed mullid ja need tõusevad vedeliku tippu. Kui tehased toodavad gaseeritud jooke, lisavad nad kõrgsurvega veele süsinikdioksiidi, et CO2 gaasi lahustuks rohkem kui looduslikult. Süsihappegaasi lisatakse tavaliselt külma vette, kuna selle lahustuvus vees väheneb temperatuuri tõustes. Võite märgata, et sooda läheb ühtlaseks või kaotab selle gaseerimise. Kuna atraktsioon vee ja süsinikdioksiidi vahel pole nii tugev kui vee ja suhkru vahel, eralduvad lahusest CO2 molekulid.