Paljud perioodilise tabeli keemilised elemendid võivad ühenditeks moodustuda. Kuid mitte kõik elemendid ei ühenda ühtemoodi. Enne keemilise ühendi kirjutamist, mis nende ühendamisel moodustub, on oluline arvestada iga elemendi individuaalseid omadusi. Kõige tavalisemad ühenditüübid on metalliühendid, ioonühendid ja kovalentsed ühendid. Samuti eristatakse orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid. Kasulik on teada elementide ühendamist ühendite moodustamiseks, kuna keemilised ühendid on keemia põhikomponendid.
Tehke vahet metallide, mittemetallide ja metalloidide vahel. Metallid asuvad tavaliselt perioodilise tabeli vasakul ja keskel. Nad on head elektrijuhid. Vask on üks näide. Metalloidid koosnevad boorist, räni, geraaniumist, arseenist, antimonist, telluuriumist ja polooniumist. Neil on nii metallide kui ka mittemetallide omadused. Mittemetallid, välja arvatud vesinik, on perioodilise tabeli paremal küljel. Mittemetallid on kas gaasid või haprad tahked ained. Nad ei juhita elektrit eriti hästi. Näiteks võib tuua lämmastiku.
Saage aru, kuidas metallid moodustavad metallilisi sidemeid. Metallilised sidemed kirjeldavad elektronide vaba liikumist, mis ilmnevad sama metalli elementide ühendamisel. Tsink on näide.
Tea, millistel elementidel on kõrge elektronegatiivsus. Rühma 17 elementidel on kõrge elektronegatiivsus, see on soov tõmmata sideme moodustumisel sisse teise elemendi elektronid. Põhjus on see, et rühma 17 elementidel on seitse valentselektroni. Seetõttu on okteti läbimiseks vaja ainult ühte elektroni.
Teage, millistel elementidel on madal elektronegatiivsus. 1. rühma elementidel on madalaim elektronegatiivsus, kuna nende valentskesta sees on ainult üks elektron.
Analüüsige metallilise elemendi ja mittemetallilise elemendi kombinatsiooni. Metalli mittemetalliga kombineerimise tulemuseks on iooniline side. Ioonse sideme kaudu siirduvad elektronid. Kuna paljudel mittemetallidel on kõrge elektronegatiivsus ja rühmade 1 ja 2 metallidel on väga madal elektronegatiivsus, ühendavad sellised elemendid ioonse sideme. Näiteks võib tuua kaaliumkloriidi või KCl.
Analüüsige mittemetallide kombinatsiooni. Kui ühendate kaks või enam mittemetallilist elementi, siis elektronid ei kandu üle. Selle asemel jagatakse elektronid, mis toimub kovalentses sidemes. Kovalentse sideme näiteks on NO2 või lämmastikdioksiid.
Eristage orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid. Orgaanilised ühendid sisaldavad süsinikku ja anorgaanilised ühendid mitte. Näiteks CH4 on orgaanilise ühendi näide, samas kui MgBr2 on anorgaanilise ühendi näide.