Sisu
Ehkki see tundub rahulik, on suletud anumas istuv vedelik siiski väga aktiivne. Kui vedeliku kohal on õhk, aurustuvad mõned vedeliku molekulid gaasiseks auruks, teised aga kondenseeruvad taas vedelaks. Lõpuks on need kaks liikumist tasakaalus ning vedelik ja gaas on tasakaalus. Sel hetkel on vedeliku kohal oleval gaasil rõhk, mis samuti võrdub gaasi kontsentratsiooniga. Aururõhu muutmiseks kontsentratsiooniks kasutage ideaalse gaasi seadust, mis võtab arvesse nii rõhku kui ka temperatuuri.
Kirjutage välja ideaalse gaasi seaduse valem - PV = nRT - kus P on rõhk, V on maht, n on moolide arv, T on temperatuur kraadides kraadides ja R on gaasi universaalne konstant. Moolid on aine koguse mõõt. Gaaside universaalne konstant on 0,0821 atm * liiter / mool * K.
Muutke lahustuva valemi järgi kontsentratsioon moolides ruumala kohta. PV = nRT muutub n / V = P / RT ehk rõhk jagatakse gaasi universaalse konstandi ja temperatuuri korrutisega.
Teisendage temperatuur kraadides kraadideks. Kraad Kelvin on võrdne Celsiuse kraadiga pluss 273,15. Näiteks 25 kraadi Celsiuse järgi võrdub 298 kraadi Kelviniga.
Teisendage rõhk atmosfäärideks - atm. Näiteks korrutage rõhk torrites 0,001316-ga, et leida rõhk atmosfäärides.
Kontsentratsiooni määramiseks kasutage ümberkorraldatud ideaalse gaasi seadust. Näiteks temperatuuril 298 K ja rõhul 0,031 atm on valem 0,031 atm / (0,0821 atm * liiter / mool * K) * (298 K). See võrdub 0,0013 mol / L ehk moolidega liitri kohta.